Question

向一定量的鐵鋁合金加入足量的稀鹽酸，充分反應后，生成標況下的H₂672mL，將等量的合金投入到足量的稀硝酸中，完全反應后，被還原的HNO₃的物質的量為（假設還原產物是NO）（　　）

• A、0.03mol
• B、0.02mol
• C、大于0.02mol
• D、小于0.02mol

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算,有關混合物反應的計算

專題：計算題

分析：根據n=

V

Vm

計算氫氣的物質的量，根據電子轉移守恒計算合金與鹽酸反應時提供電子的物質的量，合金與足量的稀硝酸反應，Fe被氧化為三價鐵，合金提供電子電子物質的量大于與鹽酸反應時失去的電子物質的量，據此計算．

解答： 解：氫氣物質的量為

0.672L

22.4L/mol

=0.03mol，故與鹽酸反應是合金失去電子為0.03mol×2=0.06mol，合金與足量的稀硝酸反應，Fe被氧化為三價鐵，合金提供電子電子物質的量大于0.06mol，根據電子轉移守恒可知生成NO的物質的量大于

0.06mol

5-2

=0.02mol，即被還原的HNO₃的物質的量為0.02mol，
故選C．

點評：本題考查氧化還原反應有關計算，難度中等，關鍵是清楚Fe與鹽酸反應生成二價鐵，而與足量的稀硝酸反應生成三價鐵．