Question

200mL 0.5mol/L的鹽酸與14.3g Na₂CO₃?xH₂O恰好完全反應，生成正鹽，則x的值為

 

．

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算

專題：計算題

分析：Na₂CO₃ ?xH₂O的物質的量為

14.3g

(106+18x)g/mol

，根據(jù)反應的化學方程式Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O可以計算出x的值．

解答： 解：14.3g Na₂CO₃ ?xH₂O與20mL鹽酸恰好完全反應生成正鹽，反應的化學方程式為：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O，則
     Na₂CO₃ ?xH₂O～2HCl
        1           2
 

14.3g

(106+18x)g/mol

   0.2L×0.5mol/L
即2×

14.3g

(106+18x)g/mol

=0.2L×0.5mol/L，
解得x=10，
故答案為：10．

點評：本題考查了有關物質的量濃度的計算、利用化學方程式的計算，題目難度中等，注意掌握物質的量與摩爾質量、物質的量濃度之間的轉化關系．