Question

實驗室要用98%（密度為1.84g/cm³）的硫酸配制1.84mol/L的硫酸100mL．
（1）需用量筒準確量取98%的硫酸

 

mL．
（2）要配制1.84mol/L的硫酸100mL，除了量筒、燒杯、玻璃棒之外，還需要用到的儀器是

 

、

 

．
（3）配制稀硫酸的實驗中，在燒杯中稀釋濃硫酸后還沒有將稀硫酸溶液轉移進容量瓶之前，需要

 

 

；在定容之后還需要接著要進行的步驟是：

 

．
（4）如果在配制溶液過程中出現下列情況對所配稀硫酸濃度有何影響？（用偏大、偏小、無影響填寫）
a．轉移時，不小心將部分溶液灑在容量瓶外面

 

b．容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水

 

c．定容時俯視溶液的凹液面

 

．

Answer 1

考點：溶液的配制

專題：實驗題

分析：（1）先根據c=

1000ρw

M

計算濃硫酸的濃度，再根據吸收定律計算濃硫酸的體積；
（2）根據配制溶液的實驗操作過程選擇需要的儀器，進而判斷還需要的儀器；
（3）濃硫酸稀釋放出大量的熱，轉移到容量瓶前需要冷卻至室溫，定容完后的步驟是搖勻；
（4）分析操作對溶質的物質的量或對溶液的體積的影響，根據c=

n

V

分析判斷．

解答： 解：（1）濃硫酸的物質的量濃度c=

1000ρw

M

=

1000×1.84×98%

98

mol/L=18.4mol/L，設濃硫酸的體積為V，18.4mol/L×V=1.84mol/L×0.1L，V=0.01L=10.0mL，
故答案為：10.0；
（2）配制步驟有量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，用量筒量�。ㄓ玫侥z頭滴管）硫酸，在燒杯中稀釋，并用玻璃棒攪拌，冷卻后轉移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯與玻璃棒2～3次，并移入容量瓶內，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，蓋好瓶塞，反復顛倒搖勻，
故所需要的儀器有：玻璃棒、量筒、燒杯、100mL容量瓶，所以還需要的儀器為：100mL容量瓶，膠頭滴管，
故答案為：100mL容量瓶；膠頭滴管；
（3）濃硫酸稀釋放出大量的熱，轉移到容量瓶前需要冷卻至室溫，定容完后的步驟是搖勻，
故答案為：冷卻至室溫；搖勻；
（4）a．轉移時，不小心將部分溶液灑在容量瓶外面，溶質的物質的量減小，濃度偏小，
故答案為：偏��；
b．容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水，對n、V無影響，因此對溶液濃度無影響，
故答案為：無影響；
c．定容時俯視溶液的凹液面，溶液體積偏小，所配溶液濃度偏大，
故答案為：偏大．

點評：本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制，注意掌握實驗步驟及誤差分析，難度一般．