Question

對于常溫下pH為1的硝酸溶液，下列敘述正確的是（　　）

• A、硝酸為弱電解質
• B、該溶液1 mL稀釋至100 mL后，pH小于3
• C、向該溶液中加入等體積、等濃度的氫氧化鋇溶液，混合后溶液pH=7
• D、該溶液中水電離出的c（H⁺）=1×10^-13 mol/L

Answer 1

考點：pH的簡單計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．強電解質是指在水溶液中，或熔融狀態下能完全電離的化合物，硝酸為強電解質；
B．先計算稀釋后溶液中c（H⁺），再計算溶液的pH；
C．等濃度的氫氧化鋇溶液，c（OH^-）=0.2mol/L；
D．根據Kw=c（H⁺）×c（OH^-）=10^-14計算；

解答： 解：A．硝酸在水溶液中能完全電離，它是強電解質，故A錯誤；
B．常溫下pH=1的硝酸溶液中c（H⁺）=0.1mol/L，該溶液lmL稀釋至100mL后，溶液中c（H⁺）=0.001mol/L，pH等于3，故B錯誤；
C．氫氧化鋇為二元強堿，加入等體積、等濃度的氫氧化鋇溶液，氫氧根離子過量，PH＞7，故C錯誤；
D．硝酸電離出的c（H⁺）=0.1mol/L，由Kw=c（H⁺）×c（OH^-）=10^-14可知，水電離出的c（OH^-）=c（H⁺）=10^-13mol/L，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了pH的計算，明確酸中水電離出c（H⁺）的計算方法是解本題關鍵，再結合弱電解質電離特點分析解答，題目難度不大．