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14．配制一定物質的量濃度的溶液所使用的容量瓶上沒有標明的是（　　）
A．規格B．溫度C．刻度線D．物質的量濃度

分析 容量瓶是用來配制一定物質的量濃度溶液的定量儀器，只能在常溫下使用，實驗室有不同規格的容量瓶，容量瓶上標有：溫度、規格、刻度線以此解答該題．

解答 解：容量瓶是用來配制一定物質的量濃度溶液的定量儀器，但對于溶液的濃度沒有限制，
只能在常溫下使用，容量瓶上標有使用溫度，
實驗室有不同規格的容量瓶，容量瓶上標有容量和刻度，
故只有D錯誤，
故選D．

點評 本題考查了容量瓶構造，題目難度不大，注意掌握常見儀器的構造及使用方法，試題側重基礎知識的考查，試題有利于提高學生靈活應用所學知識的能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

1．某小組同學設計并進行了一系列Fe2+與Fe3+的相關實驗．
【實驗I】配制FeCl2溶液
取部分變質的氯化亞鐵固體[含有難溶性雜質Fe（OH）2Cl]，向其中加入稀鹽酸，使其   完全溶解，再加入稍過量的鐵粉．
【實驗Ⅱ】Fe2+與H2O2的反應
10mL0.1mol/LFeCl2溶液（含HCl）$\stackrel{滴加KSCN溶液}{→}$無明顯現象$\stackrel{滴加少量H_{2}O_{2}溶液}{→}$溶液變紅

【實驗Ⅲ】Fe3-與I-的反應
10mL 0.1mol/LKI溶液$\stackrel{滴加6滴0.1mol/LFeCl_{3}溶液}{→}$黃色溶液
回答下列問題：
（1）寫出實驗I中Fe（OH）2Cl與鹽酸反應的離子方程式Fe（OH）2Cl+2H+=Fe3++2H2O+Cl-．加入稍過量Fe粉的作用是將鐵離子還原為亞鐵離子．
（2）請用離子方程式解釋實驗II中滴加少量H2O2后溶液變紅的原因．
（3）綜合分析實驗III的現象，推測黃色溶液中含有的溶質微粒有K+、Cl-和Fe3+、Fe2+、I2、I-．據此該小組同學提出，Fe3+與I-反應寫成2Fe3++2I-→2Fe2++I2是不符合實際情況的，正確的書寫方式應為：2Fe3++2I-?2Fe2++I2．
（4）某同學取2mL黃色溶液用6mL CCl4分三次洗滌后，再往水層中滴加KSCN溶液，發現溶液未變紅．洗滌時所用的主要玻璃儀器是分液漏斗．
請解釋為何最終溶液不變紅的原因．
（已知Fe3+用KSCN檢驗時最低顯色濃度為1×10-5mol/L）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．氯胺（NH2Cl）在中性或酸性溶液中是一種有效的強力消毒劑，據此判斷，氯胺在水溶液中因水解產生的物質是（　　）
A．HClO和HClB．NH4Cl和HClC．NH4Cl和HClOD．NH4Cl和HClO3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．（1）寫出下圖中序號①～④儀器的名稱：


①蒸餾燒瓶；②冷凝管；   ③分液漏斗；④容量瓶；（填儀器序號）
（2）分離碘水中的碘應先選擇裝置分液漏斗（填名稱）
（3）現欲用98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm3）配制成濃度為0.5mol/L的稀硫酸100mL．
①所需儀器除燒杯、玻璃棒外還需量筒、100mL容量瓶、膠頭滴管．
②所取濃硫酸的體積為2.7mL．
③下列操作引起所配溶液濃度偏高的是BCD
A．取濃硫酸時俯視
B．將濃硫酸倒出后，洗滌裝置，并將洗滌液倒入燒杯中
C．在燒杯中稀釋濃硫酸后，立即轉移
D定容時俯視
E顛倒搖勻后發現液面低于刻度線，但未加水至刻度線．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列有關說法中正確的是（　　）
A．已知25℃時NH4CN溶液顯堿性，則25℃時的電離平衡常數K（NH3•H2O）＞K（HCN）
B．由水電離出的c（H+）=10-12mol•L-1的溶液中：Na+、Ba2+、HCO3-、Cl-可以大量共存
C．已知Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12．向含有Cl-、CrO42-且濃度均為0.010 mol•L-1溶液中逐滴加入0.010 mol•L-1的AgNO3溶液時，CrO42-先產生沉淀
D．常溫下pH=7的CH3COOH和NaOH混合溶液中，c（Na+）＞c（CH3COO-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（　　）
A．1mol氯化鉀含有6.02×1023個KCl分子
B．6.02×1024個CO2分子的物質的量是1mol
C．1molN2O4含有1molN2分子和4molO原子
D．1molH2分子和1molH2O分子所含的氫原子數相等

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．將4gNaOH固體溶于水配成50mL溶液，取該溶液10mL，其中含有的氫氧化鈉是（　　）
A．0.01molB．1gC．4D．0.02mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．NA為阿伏伽德羅常數的值，下列敘述正確的是（　　）
A．標準狀況下22.4L甲醇中含共價鍵數為5NA
B．500ml 1mol/L醋酸溶液中含氧原子數為NA
C．28g乙烯和環丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數為2NA
D．1 mol的羥基與1 moL的氫氧根離子所含電子數均為9 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

4．根據圖示回答問題：A為金屬單質．

（1）寫出下列各物質的化學式：
AFe、BFeCl2、CKCl、DFe（OH）3、EFeCl3
（2）寫出生成D的化學方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
（3）E→B的離子方程式2Fe3++Fe=3Fe2+．

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