Question

2．（1）寫出下圖中序號①～④儀器的名稱：


①蒸餾燒瓶；②冷凝管；   ③分液漏斗；④容量瓶；（填儀器序號）
（2）分離碘水中的碘應先選擇裝置分液漏斗（填名稱）
（3）現欲用98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm³）配制成濃度為0.5mol/L的稀硫酸100mL．
①所需儀器除燒杯、玻璃棒外還需量筒、100mL容量瓶、膠頭滴管．
②所取濃硫酸的體積為2.7mL．
③下列操作引起所配溶液濃度偏高的是BCD
A．取濃硫酸時俯視
B．將濃硫酸倒出后，洗滌裝置，并將洗滌液倒入燒杯中
C．在燒杯中稀釋濃硫酸后，立即轉移
D定容時俯視
E顛倒搖勻后發現液面低于刻度線，但未加水至刻度線．

Answer 1

分析 （1）由儀器結構圖可知①為蒸餾燒瓶，②為冷凝管，③為分液漏斗，④為容量瓶，以此解答該題；
（2）碘在有機溶劑中的溶解度較大，可用萃取分液的方法分離；
（3）①根據用濃溶液配制稀溶液的步驟為計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻和裝瓶來分析所需的儀器；
②根據c=$\frac{1000ρω}{M}$計算濃硫酸的物質的量濃度，根據稀釋定律，稀釋前后溶質硫酸的物質的量不變，據此計算需要濃硫酸的體積；
③分析具體操作對n、V的影響，根據c=$\frac{n}{V}$分析不當操作對溶液濃度的影響．

解答 解：（1）由圖可知，①②③④分別為蒸餾燒瓶、冷凝管、分液漏斗，容量瓶；
故答案為：蒸餾燒瓶；冷凝管；分液漏斗；容量瓶；
（2）碘在有機溶劑中的溶解度較大，可用萃取分液的方法分離，選擇裝置分液漏斗，
故答案為：分液漏斗；
（3）①用濃溶液配制稀溶液的步驟為計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻和裝瓶可知所需的儀器為量筒、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管，故除燒杯、玻璃棒外還需量筒、100mL容量瓶和膠頭滴管；
故答案為：量筒；100mL容量瓶；膠頭滴管；
②98%、密度為1.84g•cm^-3的濃硫酸的物質的量濃度c=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$mol/L=18.4mol/L，設需要濃硫酸積為V，依據溶液稀釋過程中溶質的物質的量不變則：
100mL×0.5mol/L=18.4mol/L×V，解得：V=2.7mL；
故答案為：2.7；
③A．用量筒取濃硫酸時俯視，會導致量取的濃硫酸的體積偏小，則所配溶液的濃度偏小，故A錯誤；
B．將濃硫酸倒出后，洗滌裝置，并將洗滌液倒入燒杯中，會導致所取的溶質的物質的量偏多，則溶液濃度偏高，故B正確；
C．在燒杯中稀釋濃硫酸后，立即轉移，則待冷卻后溶液體積偏小，濃度偏高，故C正確；
D．定容時俯視，則溶液體積偏小，濃度偏高，故D正確；
E．顛倒搖勻后發現液面低于刻度線是正常的，未加水至刻度線是正確的，對濃度無影響，故E錯誤．
故選BCD．

點評 本題考查了配制一定物質的量濃度溶液所需的儀器和誤差分析，難度不大，注意根據配制步驟來選擇儀器．