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6．將4gNaOH固體溶于水配成50mL溶液，取該溶液10mL，其中含有的氫氧化鈉是（　�。�

A．

0.01mol

B．

C．

D．

0.02mol

分析溶液具有均一性，從配制的50mL溶液中取出10mL，則取出的溶液中含有氫氧化鈉的質量為原氫氧化鈉質量的$\frac{10mL}{50mL}$=$\frac{1}{5}$，據此進行解答．

解答將4gNaOH固體溶于水配成50mL溶液，取該溶液10mL，由于溶液具有均一性，則取出的這10mL溶液中含有的氫氧化鈉為：4g×$\frac{10mL}{50mL}$=0.8g，0.8g氫氧化鈉的物質的量為：$\frac{0.8g}{40g/mol}$=0.02mol，
故選D．

點評本題考查了物質的量的計算，題目難度不大，明確物質的量與其它物理量之間的關系為解答關鍵，注意溶液具有均一性，試題側重基礎知識的考查，有利于提高學生的化學計算能力．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

13．

如圖甲、乙是電化學實驗裝置．
（1）若甲燒杯中所盛溶液是FeCl₃溶液，則總反應的離子方程式為Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺；若甲燒杯中所盛溶液是CuSO₄溶液，則鐵棒上的電極反應式為Fe-2e^-=Fe²⁺．
（2）若乙燒杯中所盛溶液是NaCl溶液，則Fe作陰極（填“陽極”或“陰極”），將生成的Cl₂通入淀粉KI溶液中，發(fā)現溶液先變藍后褪色．已知參加反應的Cl₂和KI的物質的量之比為3：1，則該反應的離子方程式為I^-+3Cl₂+3H₂O=IO₃^-+6H⁺+6Cl^-．
（3）25℃時，向乙燒杯中加入200mLpH=5的CuSO₄溶液，電解一段時間后停止通電，鐵棒增加0.64g，假設溶液體積變化忽略不計，則此時溶液的pH=1，若要使溶液恢復到電解前的狀態(tài)，可向溶液中加入0.8g的CuO（填化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．現有部分短周期元素的性質或原子結構如表：

元素編號	元素性質或原子結構
B	短周期主族元素中原子半徑最大
C	單質為雙原子分子，是空氣的主要成分，化學性質穩(wěn)定
D	元素最高正價是+7價
E	M層上有6個電子

（1）C在周期表中的位置第二周期VA族；C的氫化物水溶液呈堿性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因NH₃．H₂O?NH₄⁺+OH^-（用離子方程式表達）．
（2）E原子的電子式為

；元素E與元素D相比，非金屬性較強的是Cl（用元素符號表示），下列實驗能證明這一事實的是B（填序號）．
A．對比氣態(tài)氫化物水溶液的酸性強弱，酸性越強，則元素的非金屬性越強
B．對比最高價氧化物的水化物的酸性強弱，酸性越強，則元素的非金屬性越強
C．對比簡單陰離子的還原性強弱，陰離子還原性越強，則元素的非金屬性越強
（3）B與氧元素形成1：1化合物的電子式為

，其中含有離子、非極性鍵（填“離子”、“極性”或“非極性”）；該化合物加入FeCl₂溶液中，產生紅褐色沉淀，但無氣體產生，試寫出該反應的離子方程式3Na₂O₂+6Fe²⁺+6 H₂O=4Fe（OH）₃+2Fe³⁺+6Na⁺．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．配制一定物質的量濃度的溶液所使用的容量瓶上沒有標明的是（　　）

A．

規(guī)格

B．

溫度

C．

刻度線

D．

物質的量濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．把0.1mol/L的HCl滴入0.1mol/L的NH₃•H₂O中；①顯中性時②等體積混合時③鹽酸體積為氨水體積一半時，分別寫出①②③溶液中電離出離子大小排序及酸堿性．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．若1gCO₂中含有x個原子，則阿伏加德羅常數可表示為（　　）

A．

$\frac{1}{44}$mol^-1

B．

$\frac{x}{22}$mol^-1

C．

$\frac{3x}{44}$mol^-1

D．

$\frac{44x}{3}$mol^-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列敘述不正確的是（　�。�

	A．	鐵制品表面鍍鋅可以增強其抗腐蝕性
	B．	在海輪外殼上連接鋅塊保護外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護法
	C．	馬口鐵（鍍錫）外層鍍層被破壞后，里面的鐵更易被腐蝕
	D．	利用外加電流的陰極保護法，可以將水下的鋼閘門與電源正極相連

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．露天燒烤不僅產生大量有害氣體污染環(huán)境，而且在燒焦的肉類中還含有強烈的致癌物：苯并芘，其結構簡式為：