Question

某烷烴A與炔烴B的混合氣體1mol的質量為25.6g，取標準狀況下的此混合氣體6.72L通入足量的溴水中，結果溴水質量增加4.8g，通過計算推導A、B的分子式及體積比

 

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Answer 1

考點：有關混合物反應的計算

專題：計算題

分析：1molA和B的質量為25.6g，則混合氣體的平均摩爾質量為25.6g/mol，由于烯烴的相對分子質量最小為28（C₂H₄），小于25.6的一定為烷烴，該烷烴一定為CH₄；
取6.72L標準狀況下的此混合氣體通入足量溴水中，結果溴水質量增加4.8g，4.8g為炔烴的質量，根據平均摩爾質量計算出混合氣體的質量，然后計算出甲烷的質量、物質的量，從而得出炔烴的物質的量，然后計算出炔烴的摩爾質量，寫出B的分子式，最后計算出體積之比．

解答： 解：某烷烴A和炔烴B的混合氣體物質的量為1mol，質量為25.6g，則混合氣體的平均摩爾質量為：

25.6g

1mol

=25.6g/mol，
炔烴中，相對分子量最小的為乙炔，其相對分子量為26，所以混合烴中一定含有甲烷，
標況下6.72L混合氣體的物質的量為：

6.72L

22.4L/mol

=0.3mol，0.3mol混合氣體的質量為：25.6g/mol×0.3g=7.68g，
取6.72L標準狀況下的此混合氣體通入足量溴水中，結果溴水質量增加4.8，溴水增加的質量為炔烴的質量，
則甲烷的質量為：7.68g-4.8g=2.88g，
混合氣體中甲烷的物質的量為：

2.88g

16g/mol

=0.18mol，
則炔烴的物質的量為：0.3mol-0.18mol=0.12mol，
炔烴的摩爾質量為：

4.8g

0.12mol

=40g/mol，炔烴的相對分子量為40，設炔烴分子式為C_nH_2n-2，則14n-2=40，n=3，
該炔烴為丙炔，其分子式為：C₃H₄；
相同條件下氣體體積之比等于物質的量之比，則甲烷與丙炔的體積之比為：0.18mol：0.12mol=3：2，
故答案為：CH₄、C₃H₄，3：2．

點評：本題考查了有機物分子式的計算、有機物命名等知識，題目難度中等，注意掌握確定有機物分子式、結構簡式的方法，明確有機物命名原則，試題培養了學生的分析、理解能力及靈活應用所學知識的能力．