Question

將31.2g的KOH和KHCO₃的混合物在密閉容器內加熱到250℃，排氣冷卻后，測得混合物的質量減少了3.85g．若原混合物中KOH和KHCO₃的物質的量分別為amol和bmol，則a與b的關系為（　　）

• A、a＜b
• B、a=b
• C、a＞b
• D、無法確定

Answer 1

考點：有關混合物反應的計算,化學方程式的有關計算

專題：計算題

分析：二者在密閉容器中加熱，發生的反應為KOH+KHCO₃=K₂CO₃+H₂O，
假設二者恰好反應，固體質量減少的質量分數=

18

76+100

×100%=10.23%，
實際上完全反應后固體質量減少的質量分數=

3.85g

31.2g

×100%=12.34%＞10.23%，說明碳酸氫鉀過量，據此分析解答．

解答： 解：二者在密閉容器中加熱，發生的反應為KOH+KHCO₃

250℃  .

K₂CO₃+H₂O↑，
假設二者恰好反應，固體質量減少的質量分數=

18

76+100

×100%=10.23%，
實際上完全反應后固體質量減少的質量分數=

3.85g

31.2g

×100%=12.34%＞10.23%，說明碳酸氫鉀過量，則b＞a，
故選A．

點評：本題考查混合物的有關計算，根據固體減少質量分數確定二者關系即可解答，化繁為簡，題目難度中等．