Question

溴主要以Br^- 形式存在于海水中，海水呈弱堿性．工業上制備Br₂的操作步驟為：①一定條件下，將Cl₂通入濃縮的海水中，生成Br₂；②利用熱空氣將Br₂吹出，并用濃Na₂CO₃溶液吸收，生成NaBr、NaBrO₃等；③用硫酸酸化步驟②得到的混合物
（1）Cl₂氧化Br^-應在酸性條件下進行，目的是為了避免

 

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（2）寫出步驟③所發生的離子方程式

 

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（3）為了除去工業Br₂中微量的Cl₂，可向工業Br₂中

 

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a．通入HBr 氣體    b．加入Na₂CO₃溶液    c．加入NaBr溶液    d．加入Na₂SO₃溶液．

Answer 1

考點：海水資源及其綜合利用

專題：實驗設計題,元素及其化合物

分析：（1）Cl₂氧化Br^-生成溴單質，溴易揮發，且有毒；
（2）步驟③反應是溴化鈉和溴酸鈉在硫酸溶液中發生氧化還原反應生成溴單質；
（3）為了除去工業Br₂中微量的Cl₂，應是和氯氣反應和溴單質不反應．

解答： 解：（1）Cl₂氧化Br^-應在酸性溶液中發生氧化還原反應，目的是為了避免生成的溴與堿發生反應，故答案為：生成的溴與堿發生反應；
（2）發生氧化還原反應生成硫酸鈉、溴單質、水，該反應為3H₂SO₄+5NaBr+NaBrO₃=3Na₂SO₄+3Br₂+3H₂O，即6H⁺+5Br^-+BrO₃^-=3Br₂+3H₂O，故答案為：6H⁺+5Br^-+BrO₃^-=3Br₂+3H₂O；
（3）為了除去工業Br₂中微量的Cl₂，應是和氯氣反應和溴單質不反應；
a、加入HBr，氯氣可以發生反應生成揮發性的鹽酸，會引入新的雜質，故a不符合；    
b、加入Na₂CO₃ 溶液也可以和溴單質、氯氣發生反應，b不符合；  
c、加入NaBr溶液，發生反應Cl₂+2NaBr=Br₂+2NaCl，故c符合；
d、亞硫酸鈉和溴單質以及氯氣都反應，故d不符合，
故選：c．

點評：本題考查了海水提溴的生產工藝流程分析判斷，物質性質是解題關鍵，題目較簡單．