Question

已知鉛蓄電池的總反應PbO₂+Pb+2H₂SO₄═2PbSO₄+2H₂O，圖為鐵鉚釘鉚在銅板上，有關敘述不正確的是（　　）

• A、如圖，鐵鉚釘發生吸氧腐蝕，在鐵釘附近滴加K₃[Fe（CN）₆]溶液，可觀察鐵釘附近有藍色沉淀產生
• B、鉛蓄電池充電時，陽極電極反應為PbSO₄+2H₂O-2e^-=PbO₂+4H⁺+SO₄^2-
• C、鉛蓄電池放電時，電路中每轉移2mol電子，消耗1mol硫酸
• D、鉛蓄電池放電時，內電路硫酸根離子向鉛極移動，正極附近溶液的pH增大

Answer 1

考點：金屬的電化學腐蝕與防護

專題：電化學專題

分析：A、鐵鉚釘發生吸氧腐蝕，鐵作負極，該極上生成Fe²⁺；
B、電解池的陽極發生失電子的氧化反應，電極反應為PbSO₄+2H₂O-2e^-=PbO₂+4H⁺+SO₄^2-；
C、放電是原電池，依據電池反應中的元素化合價變化計算消耗的硫酸；
D、放電是原電池，溶液中H⁺向正極移動，硫酸根離子向負極移動．

解答： 解：A、鐵鉚釘發生吸氧腐蝕，鐵作負極，在鐵附近生成Fe²⁺，Fe²⁺與K₃[Fe（CN）₆]溶液反應生成藍色沉淀，故A正確；
B、陽極發生失電子的氧化反應，電極反應為PbSO₄+2H₂O-2e^-=PbO₂+4H⁺+SO₄^2-，故B正確；
C、放電是原電池，依據電池反應Pb+PbO₂+2H₂SO₄?2PbSO₄+2H₂O，轉移電子2mol消耗2mol硫酸，故C錯誤；
D、放電是原電池，Pb是負極，硫酸根離子向負極（Pb）移動，溶液中H⁺向正極移動，所以正極附近溶液的pH增大，故D正確；
故選C．

點評：本題考查了原電池和電解池原理的應用，電極名稱，電極反應的分析判斷是解題關鍵，題目難度中等．