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如圖所示，當(dāng)關(guān)閉K時，向A 中充入2molX、7molY，向B中充入4molX、14molY，起始時體積V（A）=V（B）=a L，在相同溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器各自發(fā)生下列反應(yīng)：2X（g）+2Y（g）Z（g）+2W（g）△H＜0達(dá)到平衡（Ⅰ）時V（B）=0.9a L，試回答：

（1）B中X的轉(zhuǎn)化率α（X）B為_________。

（2）A中W和B中Z的物質(zhì)的量的比較：n（W）A __________________ n（Z）B（填＜、＞、或=）

（3）打開K，過一段時間重新達(dá)平衡（Ⅱ）時，B的體積為_________升（用含a的代數(shù)式表示，連通管中氣體體積不計(jì)）

（4）要使B容器恢復(fù)原來反應(yīng)前的體積，可采取的措施是____________________。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．合成氨技術(shù)的創(chuàng)立開辟了人工固氮的重要途徑，其研究來自正確的理論指導(dǎo)，合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)K值和溫度的關(guān)系如下
溫 度（℃）360440520
K值0.0360.0100.0038
（1）①若25℃時1mol氮?dú)馔耆D(zhuǎn)化為氨氣放出92.4kJ的熱量，寫出工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式N2（g）+3H2（g）$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH3（g）△H=-92.4KJ/mol
②理論上，為了增大平衡時H2的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是ad．（填序號）
a．增大壓強(qiáng)              b．使用合適的催化劑
c．升高溫度              d．及時分離出產(chǎn)物中的NH3
（2）原料氣H2可通過反應(yīng) CH4（g）+H2O （g）═CO（g）+3H2（g） 獲取，已知該反應(yīng)中，當(dāng)初始混合氣中的$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（C{H}_{4}）}$恒定時，溫度、壓強(qiáng)對平衡混合氣CH4含量的影響如圖所示：
①圖中，兩條曲線表示壓強(qiáng)的關(guān)系是：P1＜P2（填“＞”、“=”或“＜”）．
②該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（3）原料氣H2還可通過反應(yīng)CO（g）+H2O（g）═CO2 （g）+H2（g） 獲取．
①T℃時，向容積固定為5L的容器中充入1mol水蒸氣和1mol CO，反應(yīng)達(dá)平衡后，測得CO的濃度為0.08mol•L-1，則平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為60%，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為2.25．
②保持溫度仍為T℃，改變水蒸氣和CO的初始物質(zhì)的量之比，充入容器進(jìn)行反應(yīng)，下列描述能夠說明體系處于平衡狀態(tài)的是cd（填序號）．
a．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時間改變
b．混合氣體的密度不隨時間改變
c．單位時間內(nèi)生成a mol CO2的同時消耗a mol H2
d．混合氣中n（CO）：n（H2O）：n（CO2）：n（H2）=1：16：6：6．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．對下列由電極和電解質(zhì)溶液構(gòu)成的裝置敘述不正確的是（　　）
A．若X、M、Q分別是H2SO4、Pb和PbO2，a、b連接后兩極都有PbSO4生成
B．若X、M、Q分別是滴加酚酞的Na2SO4、C和Fe，a、b分別連接電源的正、負(fù)極，則通電后Q周圍溶液顏色變紅
C．若X、M、Q分別CuSO4、Cu和Fe，a、b分別連接電源的正、，則可在鐵上鍍銅
D．若X、M、Q分別是NaCl、C和Fe，則a、b連接后，M電極上有氣體產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．某小組同學(xué)設(shè)想用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來制取氧氣、氫氣、硫酸和氫氧化鉀．
（1）X極與電源的正極（填“正”或“負(fù)”）極相連，氫氣從C（填“A”、“B”、“C”或“D”）口導(dǎo)出．
（2）離子交換膜只允許一類離子通過，則M為陰離子（填“陰離子”或“陽離子”）
（3）若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池（石墨為電極），則電池負(fù)極的反應(yīng)式為H2-2e-+2OH-═2H2O．
（4）若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下制得11.2L氫氣，則生成硫酸的質(zhì)量是49g，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02×1023．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．在pH=x某電解質(zhì)溶液中，插入兩支惰性電極通直流電一段時間后，溶液的pH＞x，則該電解質(zhì)可能是（　　）
A．K2SO4B．H2SO4C．Ba（OH）2D．AgNO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．（1）某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)裝置如圖1．

①反應(yīng)開始一段時間后，觀察到B、D兩個試管中的品紅溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象是：
B：品紅褪色，D：品紅褪色．
②停止通氣后，再給B試管加熱，觀察到的現(xiàn)象：溶液由無色變?yōu)榧t色．
③另一個實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)認(rèn)為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會更強(qiáng)．他們將制得的SO2和Cl2按體積比1：1同時通入到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)品紅溶液并不像想象的那樣褪色．請你分析該現(xiàn)象的原因（用離子方程式表示）SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-．
（2）實(shí)驗(yàn)室中采用如圖2所示裝置進(jìn)行銅與稀硝酸的反應(yīng)，該裝置的優(yōu)點(diǎn)是可以控制銅與硝酸的反應(yīng)的發(fā)生與停止；有尾氣處理裝置．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．向體積為2L的固定密閉容器中通入3molX氣體，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：2X（g）?Y（g）+3Z（g）
（1）經(jīng)5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，此時測得容器內(nèi)的壓強(qiáng)為起始時的1.2倍，則用Y的物質(zhì)的量濃度變化表示的速率為0.03mol/（L•min）．
（2）若上述反應(yīng)在甲、乙、丙、丁四個同樣的密閉容器中進(jìn)行，在同一段時間內(nèi)測得容器內(nèi)的反應(yīng)速率分別為：甲v（X）=3.5mol/（L•min）；  乙v（Y）=2mol/（L•min）；
丙v（Z）=4.5mol/（L•min）； 丁v（X）=0.075mol/（L•s）．
若其它條件相同，溫度不同，則溫度由高到低的順序是丁＞乙＞甲＞丙（填序號）．
（3）若向達(dá)到（1）的平衡體系中充入氬氣，則平衡向不移動（填“左“或“右“或“不移動“）；若向達(dá)到（1）的平衡體系中移走部分混合氣體，則平衡向右（填“左“或“右“或“不移動“）．
（4）若在相同條件下向達(dá)到（1）所述的平衡體系中再充入0.5molX氣體，則平衡后X的轉(zhuǎn)化率 （4）與 （1）的平衡中的X的轉(zhuǎn)化率相比較D．
A．無法確定    B．（4）一定大于 （1）C． （4）一定等于 （1）D． （4）一定小于 （1）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．如圖是一個化學(xué)過程的示意圖，已知甲池的總反應(yīng)式為：2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O則下列說法中不正確的是（　　）
A．甲池是燃料電池，其中通入氧氣的一極是原電池的正極
B．乙池是電解池，鐵電極是陰極，一段時間后會析出金屬銀
C．甲池是電解池，乙是原電池
D．甲池一段時間后溶液的pH值會變小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．如圖是實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的裝置圖，請回答：
（1）寫出實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)反應(yīng)程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（2）不用排水法收集氨氣，其原因是②（填序號）．
①氨氣難溶于水　　②氨氣極易溶于水　③氨氣密度比空氣小
（3）檢驗(yàn)氨氣是否收集滿的方法是①（填序號）．
①用濕潤的紅色石蕊試紙?jiān)谠嚬芸冢^察試紙是否變藍(lán)
②用濕潤的藍(lán)色石蕊試紙?jiān)谠嚬芸冢^察試紙是否變紅
③聞到有氨氣逸出
（4）干燥氨氣可選用③（填序號）．
①濃硫酸　②五氧化二磷固體　③堿石灰
（5）實(shí)驗(yàn)裝置中棉花的作用是防止管內(nèi)氣體與空氣對流，減少氨氣對大氣的污染，便于收集純的氨氣．

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