Question

1．對下列由電極和電解質溶液構成的裝置敘述不正確的是（　　）

• A． 若X、M、Q分別是H₂SO₄、Pb和PbO₂，a、b連接后兩極都有PbSO₄生成
• B． 若X、M、Q分別是滴加酚酞的Na₂SO₄、C和Fe，a、b分別連接電源的正、負極，則通電后Q周圍溶液顏色變紅
• C． 若X、M、Q分別CuSO₄、Cu和Fe，a、b分別連接電源的正、，則可在鐵上鍍銅
• D． 若X、M、Q分別是NaCl、C和Fe，則a、b連接后，M電極上有氣體產生

Answer 1

分析 A．若X、M、Q分別是H₂SO₄、Pb和PbO₂，為鉛蓄電池；
B．若X、M、Q分別是滴加酚酞的Na₂SO₄、C和Fe，a、b分別連接電源的正、負極，為電解裝置，Q為陰極生成氫氣；
C．若X、M、Q分別CuSO₄、Cu和Fe，a、b是分別連接電源的正負極，為電鍍裝置，銅為陽極；
D．若X、M、Q分別是NaCl、C和Fe，則a、b連接后，鐵發生吸氧腐蝕．

解答 解：A．若X、M、Q分別是H₂SO₄、Pb和PbO₂，為鉛蓄電池，鉛蓄電池放電時，正極上PbO₂得電子被還原，電極反應式為PbO₂+SO₄^2-+2e^-+4H⁺═PbSO₄+2H₂O，負極上鉛失電子發生氧化反應，電極反應式為 Pb（s）+SO₄^2-（aq）-2e^-=PbSO₄（s），都生成PbSO₄，故A正確；
B．若X、M、Q分別是滴加酚酞的Na₂SO₄、C和Fe，a、b分別連接電源的正、負極，為電解裝置，Q為陰極生成氫氣，促進水的電離，Q極呈堿性，則Q周圍溶液顏色變紅，故B正確；
C．若X、M、Q分別CuSO₄、Cu和Fe，a、b是分別連接電源的正負極，為電鍍裝置，銅為陽極，可在鐵上鍍銅，故C正確；
D．若X、M、Q分別是NaCl、C和Fe，則a、b連接后，鐵發生吸氧腐蝕，沒有氣體生成，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查較為綜合，涉及原電池、電解池的綜合考查，為高考常見題型和高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意把握原電池、電解池的工作原理以及電極方程式的書寫，難度不大．