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4.下面有關硅的敘述中,正確的是(  )
A.二氧化硅在電子工業中,是最重要的半導體材料
B.硅是構成礦物和巖石的主要元素,硅在地殼中的含量在所有的元素中居第一位
C.硅的化學性質不活潑,在自然界中可以以游離態存在
D.光導纖維是以二氧化硅為主要原料制成的

分析 A.二氧化硅為絕緣體;
B.硅在地殼中的含量在所有的元素中居第二位;
C.自然界中無游離態硅;
D.二氧化硅是光導纖維主要成分.

解答 解:A.二氧化硅為絕緣體,用作半導體材料的是硅,故A錯誤;
B.硅在地殼中的含量在所有的元素中居第二位,故B錯誤;
C.硅在自然界中以化合態存在,故C錯誤;
D.二氧化硅是光導纖維主要成分,是制備光導纖維的主要原料,故D正確;
故選:D.

點評 本題考查了硅及其化合物的性質,熟悉硅、二氧化硅的性質和用途即可解答,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.下列排列順序正確的是(  )
A.熔沸點:H2O>HF>HClB.原子半徑:Mg>Na>O
C.酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4D.熱穩定性:H2O>HF>H2S

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

15.四種短周期元素aA、bB、cC、dD,已知原子序數大小關系是:a<c<b<d,且a+b=(c+d)/2;四種元素在周期表中的位置關系是:A、B同主族,C、D也同主族.
(1)B、C、D三元素形成的六原子核的化合物和水反應的離子方程式是:SO32-+H2O?HSO3-+OH-
(2)A、C形成的四原子核化合物甲,該化合物呈弱酸性,試寫出這種化合物的電離方程式:H2O2?HO2-+H+
(3)寫出分別由A、B、C、D四種元素所形成的兩種化合物的水溶液相互反應的離子方程式:H++HSO3-═SO2↑+H2O.
(4)寫出A、C、D形成的六原子核化合物乙的水溶液和甲的水溶液相互反應的化學方程式:H2O2+H2SO3═H2SO4+H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.某溫度時,AgCl(s)?Ag+(aq)+Cl-(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示.下列說法正確的是(  )
A.加入AgNO3,可以使溶液由c點變到d點
B.加入少量水,平衡右移,Cl-濃度減小
C.d點沒有AgCl沉淀生成
D.c點對應的Ksp等于a點對應的Ksp

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.下列說法正確的是(  )
A.自然界中含有大量的游離態的硅,純凈的硅晶體可用于制作計算機芯片
B.工業上通常用電解鈉、鎂、鋁對應的氯化物制得該三種金屬單質
C.Si、P、S、Cl相應的氫化物的還原性依次增強
D.測定相同條件下NaHCO3溶液和Na2SO4溶液的pH,判斷碳與硫的非金屬性強弱

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.關于下列各裝置圖的敘述中,正確的是(  )
A.
裝置中,d為陽極、c為陰極
B.
裝置由a進氣可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2 等氣體
C.
裝置中X若為CCl4,可用于吸收NH3 或HCl,并可防止倒吸
D.
裝置可用于干燥、收集HCl,并吸收多余的HCl

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

16.下列離子方程式正確的是(  )
A.金屬鈉與水反應:Na+H2O═Na++OH-+H2
B.銅粉溶于氯化鐵溶液中:Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+
C.氯氣與冷氫氧化鈉溶液反應:Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
D.向氯化鋁溶液中加入過量氨水:4OH-+Al3+═AlO2-+2H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.用NA表示阿伏加德羅常數的值,下列敘述正確的是(  )
A.2.8g鐵粉在1.12L(標準狀態)氯氣中充分燃燒,失去的電子數為0.15NA
B.常溫下,0.1mol/LHCl溶液中所含的H+個數為0.1NA
C.11.2L 的CO氣體與0.5molN2所含的電子數相等
D.10gH218O中所含的中子數為5NA

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.將32g銅與140mL一定濃度的硝酸反應,銅完全溶解產生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2L,則生成的NO和NO2的體積之比為(  )
A.1:2B.2:1C.1:1D.4:1

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