Question

15．四種短周期元素_aA、_bB、_cC、_dD，已知原子序數大小關系是：a＜c＜b＜d，且a+b=（c+d）/2；四種元素在周期表中的位置關系是：A、B同主族，C、D也同主族．
（1）B、C、D三元素形成的六原子核的化合物和水反應的離子方程式是：SO₃^2-+H₂O?HSO₃^-+OH^-．
（2）A、C形成的四原子核化合物甲，該化合物呈弱酸性，試寫出這種化合物的電離方程式：H₂O₂?HO₂^-+H⁺．
（3）寫出分別由A、B、C、D四種元素所形成的兩種化合物的水溶液相互反應的離子方程式：H⁺+HSO₃^-═SO₂↑+H₂O．
（4）寫出A、C、D形成的六原子核化合物乙的水溶液和甲的水溶液相互反應的化學方程式：H₂O₂+H₂SO₃═H₂SO₄+H₂O．

Answer 1

分析 因為四種元素是短周期元素，由A、B同主族，C、D也同主族，且原子序數a＜b、c＜d，可知C、D肯定是第二、第三周期元素，a+b=（c+d）/2≤$\frac{9+17}{2}$=13，推出A肯定是H元素，由于原子序數b＞c，則B元素肯定為Na元素，則有1+11=$\frac{c+c+8}{2}$，解得：c=8，則C為O元素，D為S元素，據此進行解答．

解答 解：因為六種元素是短周期元素，由A、B同主族，C、D也同主族，且原子序數a＜b，c＜d，可知C、D肯定是第二、第三周期元素，a+b=（c+d）/2≤$\frac{9+17}{2}$=13，A只能是H元素，由于原子序數b＞c，則B元素為Na元素，則：1+11=$\frac{c+c+8}{2}$，解得：c=8，則C為O元素、D為S元素，
（1）Na、O、S三種元素形成的六原子核的化合物為Na₂SO₃，與水反應的離子方程式是：SO₃^2-+H₂O?HSO₃^-+OH^-，
故答案為：SO₃^2-+H₂O?HSO₃^-+OH^-；
（2）H、O形成的四原子核化合物甲為H₂O₂，該化合物呈弱酸性，其電離方程式為：H₂O₂?HO₂^-+H⁺，
故答案為：H₂O₂?HO₂^-+H⁺；
（3）由H、Na、O、S四種元素所形成的兩種化合物是亞硫酸氫鈉與硫酸氫鈉，相互反應的離子方程式為：H⁺+HSO₃^-═SO₂↑+H₂O，
故答案為：H⁺+HSO₃^-═SO₂↑+H₂O；
（4）H、O、S形成的六原子核化合物乙為H₂SO₃，H₂SO₃水溶液和過氧化氫水溶液反應生成硫酸與水，反應的化學方程式為：H₂O₂+H₂SO₃═H₂SO₄+H₂O，
故答案為：H₂O₂+H₂SO₃═H₂SO₄+H₂O．

點評 本題考查原子結構和元素性質，為高考高頻點，題目難度中等，側重考查學生分析推斷能力，正確推斷元素是解本題關鍵，熟練掌握元素周期表結構及原子結構．