Question

14．將32g銅與140mL一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解產生的NO和NO₂混合氣體在標準狀況下的體積為11.2L，則生成的NO和NO₂的體積之比為（　�。�

• A． 1：2
• B． 2：1
• C． 1：1
• D． 4：1

Answer 1

分析 設NO和NO₂的物質的量分別為xmol、ymol，根據二者總體積、電子轉移守恒列方程，再根據在相同狀態下，氣體的體積之比等于物質的量之比來求算．

解答 解：32g銅的物質的量為$\frac{32g}{64g/mol}$=0.5mol，在反應中失去的電子的物質的量為2×0.51mol=1.02mol，11.2L混合氣體的物質的量為$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol
令NO和NO₂的物質的量分別為xmol、ymol，則：
x+y=0.5mol ①
3x+y=0.5mol×2  ②
解得x=0.25，y=0.25，
在相同狀態下，氣體的體積之比等于物質的量之比，故生成的NO和NO₂的體積之比為0.25：0.25=1：1，故選C．

點評 本題考查化學反應方程式的計算，為高頻考點，把握電子守恒、原子守恒的計算為解答的關鍵，側重分析能力、計算能力的考查，題目難度中等．