Question

2．下列敘述正確的是（　　）

• A． 電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可以阻止陽離子通過
• B． 在鐵上鍍鋅時，鋅棒作陽極，且電解液硫酸鋅的濃度是不變的
• C． 用惰性電極電解Na₂SO₄溶液，陰陽兩極產物的物質的量之比為1：2
• D． 用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1 mol電子轉移，則生成1 molNaOH

Answer 1

分析 A．電解飽和食鹽水可以在陰極區域得到氫氧化鈉，采用的是陽離子交換膜；
B．電鍍池中，鍍件是陰極，鍍層金屬是陽極，電鍍液是含有鍍層金屬陽離子的鹽溶液；
C．惰性電極電解Na₂SO₄溶液，陽極是氫氧根離子失電子生成氧氣，陰極是氫離子得到電子生成氫氣；
D．惰性電極電解飽和NaCl溶液，陽極氯離子失電子生成氯氣，陰極是氫離子得到電子生成氫氣，依據電極反應電子守恒計算分析；

解答 解：A．電解飽和食鹽水可以在陰極區域得到氫氧化鈉，采用的是陽離子交換膜，只允許陽離子通過，故A錯誤；
B．在鐵上鍍鋅時，鋅棒作陽極，硫酸鋅做電解質，陽極消耗的鋅等于溶液中鋅離子析出的鋅，所以電解液硫酸鋅的濃度是不變的，故B正確；
C．惰性電極電解Na₂SO₄溶液，實質是電解水，陽極是氫氧根離子失電子生成氧氣，陰極是氫離子得到電子生成氫氣，陰陽兩極產物的物質的量之比為2：1，故C錯誤；
D．惰性電極電解飽和NaCl溶液，陽極氯離子失電子生成氯氣，陰極是氫離子得到電子生成氫氣，依據電極反應電子守恒計算2H⁺+2e^-=H₂↑，若有1mol電子轉移，氫離子減小1mol，溶液中氫氧根離子增加1mol，則生成1mol NaOH，故D正確；
故選：BD．

點評 本題考查了電解池，熟悉電解池工作原理，準確判斷電極及發生的反應是解題關鍵，題目難度不大．