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17．天然水中含有細小懸浮顆粒或膠體顆粒，可用混凝劑進行凈化處理，下述物質不能作為混凝劑的是（　　）
A．堿式氯化鋁B．明礬C．綠礬D．膽礬

分析 凡是具有或是能生成吸附含有細小懸浮顆粒或膠體顆粒的物質都可以做然水凈化混凝劑，據氫氧化鐵、氫氧化鋁的凈水作用來回答．

解答 解：A、堿式氯化鋁中的鋁離子水解能得到具有凈水作用的氫氧化鋁，可以做天然水凈化混凝劑，故A錯誤；
B、明礬中的鋁離子水解能得到具有凈水作用的氫氧化鋁，可以做天然水凈化混凝劑，故B錯誤；
C、綠礬中硫酸亞鐵中的亞鐵離子易被氧氣氧化為鐵離子，鐵離子水解能得到具有凈水作用的氫氧化鐵，可以做天然水凈化混凝劑，故C錯誤；
D、膽礬溶解后不具有吸附含有細小懸浮顆粒或膠體顆粒的物質的作用，不能做天然水凈化混凝劑，故D正確；
故選D．

點評 本題考查學生鹽的水解原理和應用知識，注意氫氧化鐵、氫氧化鋁的凈水作用的理解是關鍵，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列烷烴中，一氯代物的同分異構體種數最多的是（　　）
A．異丁烷B．2-甲基丁烷C．丙烷D．3-乙基戊烷

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．CO氣體還原FeO固體可以得到Fe固體，鐵的化合物具有重要的應用．
Ⅰ．已知：2FeO（s）=2Fe（s）+O2（g）△H=+148.2kJ/mol
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
則CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學方程式為：
FeO（s）+CO（g）=Fe（s）+CO2（g）△H=-208.9kJ/mol
Ⅱ．對于反應Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）   回答下列問題：
（1）該反應的平衡常數表達式K=$\frac{c（CO）}{c（C{O}_{2}）}$；該反應是吸熱（填“放熱”或“吸熱”）反應；其平衡常數隨溫度升高而增大填“增大”“減小”或“不變”）．
（2）T1溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，反應過程中CO2氣體和CO氣體的濃度與時間的關系如圖所示．
①8min時反應達到平衡，則前8minCO的反應速率為0.125 mol/（L•min），CO2的轉化率為66.7%．
②其它條件不變，升高溫度為T2，請在圖中畫出CO2的濃度與時間的關系圖．
（3）下列措施中能使平衡時$\frac{c（CO）}{c（C{O}_{2}）}$增大的是AC（填字母）．
A．升高溫度                  B．增大壓強
C．充入一定量CO             D．再加入一些鐵粉
Ⅲ．鐵的化合物具有重要的應用．
（1）FeS可以用來除去工業廢水中的Hg2+，寫出離子反應方程式：FeS（s）+Hg2+=Fe2++HgS（s）．
（2）FeCl3可以用來做凈水劑，其原理是FeCl3在水中發生水解，Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+生成氫氧化鐵膠體，膠體具有吸附性，能夠吸附水中的雜質，因此可以凈水．（寫出相關反應方程式并作簡要分析）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．能大量共存且溶液為無色透明的離子組是（　　）
A．Ag+  K+  MnO4-  Cl-B．Na+  H+  NO3-   SO42-
C．K+  Ca2+  NO3-  CO32-D．Cu2+  Na+  Cl-   SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列離子方程式的書寫正確的是（　　）
A．稀硫酸與Ba（OH）2溶液反應：SO42-+Ba2+═BaSO4↓
B．向氯化亞鐵溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-
C．鐵和稀鹽酸的反應：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
D．碳酸鎂與稀硫酸的反應：MgCO3+2H+═Mg2++H2O+CO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

2．下列敘述正確的是（　　）
A．電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可以阻止陽離子通過
B．在鐵上鍍鋅時，鋅棒作陽極，且電解液硫酸鋅的濃度是不變的
C．用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰陽兩極產物的物質的量之比為1：2
D．用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1 mol電子轉移，則生成1 molNaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．日常生活用的火柴頭上含有KClO3、MnO2、S等化學物質，某興趣小組為檢驗其中某些成分，設計了如圖1實驗流程圖：


請回答以下問題：
（1）寫出步驟①中發生反應的化學方程式2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑、S+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$SO2．
（2）為驗證氣體A，按圖2所示進行實驗：將兩根火柴放在如圖2所示實驗裝置中漏斗下面，用一根燃著的火柴點燃它，慢慢拉動注射器活塞抽氣，讓火柴燃燒產生的氣體通過酸性高錳酸鉀溶液，①若能觀察到酸性高錳酸鉀溶液溶液（紫紅色）褪色的現象，即可證明火柴頭上含有S元素．
②可用于替代試管中酸性高錳酸鉀溶液的試劑有AC （填標號）
A．品紅溶液    B．飽和石灰水    C．稀溴水    D．燒堿溶液
（3）要證明火柴頭中含有Cl元素的后續實驗步驟是取濾液C，加入AgNO3溶液，若觀察到白色沉淀產生，即可證明火柴頭中含有氯元素．
（4）有學生提出檢驗火柴頭上KClO3的另一套實驗方案，主要實驗步驟如下：
ⅰ刮取沒有燃燒的火柴頭，小心研碎，稱得質量為2.45g；
ⅱ用適量蒸餾水充分浸泡后過濾、洗滌殘渣；
ⅲ往裝有濾液和洗滌液的燒杯中加入過量的NaNO2溶液、AgNO3溶液，
有白色沉淀生成，充分反應后，過濾、洗滌沉淀；
ⅳ干燥沉淀物，稱得其質量為1.435g．
①實驗中發生的有關的離子反應方程式為ClO3-+3NO2-=Cl-+3NO3-和Cl-+Ag+=AgCl↓．
②實驗測得火柴頭中KClO3的質量分數為50%．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

6．已知：①向KMnO4晶體滴加濃鹽酸，產生黃綠色氣體；
②向FeCl2溶液中通入少量實驗①產生的氣體，溶液變黃色；
③取實驗②生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍色．
下列判斷正確的是（　　）
A．上述實驗證明氧化性：MnO4-＞Cl2＞Fe3+＞I2
B．上述實驗中，共有兩個氧化還原反應
C．實驗①生成的氣體不能使濕潤的淀粉KI試紙變藍
D．實驗②證明Fe2+有還原性，保存FeCl2溶液時，要向溶液中加入少量鐵粉

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．設NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（　　）
A．1 mol NaHSO4晶體中離子總數為3NA
B．2.24L14CH4分子中所含中子數為0.8NA
C．0.1L 3 mol•L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+數目為0.3 NA
D．標況下，將FeSO4溶液置于空氣中，被氧化的Fe2+為0.2 NA，吸收O2為1.12 L

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