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16.下列離子方程式正確的是( 。
A.金屬鈉與水反應:Na+H2O═Na++OH-+H2
B.銅粉溶于氯化鐵溶液中:Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+
C.氯氣與冷氫氧化鈉溶液反應:Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
D.向氯化鋁溶液中加入過量氨水:4OH-+Al3+═AlO2-+2H2O

分析 A.2mol鈉與水反應生成1mol氫氣,離子方程式兩邊得失電子不相等;
B.銅與氯化鐵反應生成氯化亞鐵和氯化銅;
C.氯氣與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水;
D.氨水為弱堿,二者反應生成氫氧化鋁沉淀,且一水合氨不能拆開.

解答 解:A.金屬鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣,正確的離子方程式為:2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑,故A錯誤;
B.銅粉溶于氯化鐵溶液中,二者發生氧化還原反應,反應的離子方程式為:Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+,故B正確;
C.氯氣與冷氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水,反應的離子方程式為:Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O,故C正確;
D.氯化鋁溶液中加入過量氨水,反應生成氫氧化鋁沉淀,正確的離子方程式為:Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+,故D錯誤;
故選BC.

點評 本題考查了離子方程式的判斷,題目難度中等,注意掌握離子方程式正誤判斷常用方法,如:檢查反應物、生成物是否正確,檢查各物質拆分是否正確,如難溶物、弱電解質等需要保留化學式,檢查是否符合守恒關系(如:質量守恒和電荷守恒等).

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

6.某研究性學習小組為合成1-丁醇,查閱資料得知一條合成路線:CH2CH=CH2+CO+H2$→_{△}^{催化劑}$CH3CH3CH2CHO$→_{△}^{H_{2}催化劑}$CH3CH2CH2CH2OH.
原料CO的制備原理:HCOOH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CO↑+H2O,并設計出原料氣的制備裝置如圖.
請填寫下列空白:
(1)若用以上裝置制備干燥純凈的CO裝置中a和b的作用分別是保持恒壓、防倒吸;c和d中盛裝的試劑分別是NaOH溶液、濃硫酸.請指出上述裝置存在的一處明顯不足是缺少尾氣處理裝置.
(2)若用上述裝置支取丙烯,缺少的玻璃儀器名稱是溫度計.因制丙烯的過程中常有副產物SO2、CO2,確認丙烯存在時需將氣體先通過c、d裝置,c、d中分別盛裝的試劑是氫氧化鈉反應、品紅溶液,再通過酸性高錳酸鉀溶液或溴水檢驗.
(3)正丁醛經催化劑加氫得到含少量正丁醛的1-丁醛粗品,為純化1-丁醇,該小組查閱文獻得知:
①R-CHO+NaHSO3(飽和)→RCH(OH)SO2Na↓;
②沸點:乙醚34℃,1-丁醇118℃.
設計出如下提純路線:

試劑1為飽和NaHSO3溶液,操作1為過濾,操作2為萃取,操作3為蒸餾.
檢驗純品中是否有正丁醛的試劑是氫氧化銅懸濁液或銀氨溶液.
(4)若用20mL(密度為0.8g/mL)的丙醇制正丁醛,制丙烯反應中丙醇的轉化率85%,丙烯制正丁醛反應中丙烯的轉化率78.5%,正丁醛的分離提純中損失率1.5%,請計算丙醇制正丁醛的產率:85%×78.5%×(1-1.5%)(列出計算式).

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.下列烷烴中,一氯代物的同分異構體種數最多的是(  )
A.異丁烷B.2-甲基丁烷C.丙烷D.3-乙基戊烷

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.下面有關硅的敘述中,正確的是(  )
A.二氧化硅在電子工業中,是最重要的半導體材料
B.硅是構成礦物和巖石的主要元素,硅在地殼中的含量在所有的元素中居第一位
C.硅的化學性質不活潑,在自然界中可以以游離態存在
D.光導纖維是以二氧化硅為主要原料制成的

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

11.莽草酸的結構簡式如圖.請回答:
(1)寫出莽草酸的分子式C7H10O5,其中含有的官能團名稱為羥基、碳碳雙鍵、羧基.
(2)該有機物分子1mol最多能和1molNaOH發生反應.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.下列反應的離子方程式書寫錯誤的是(  )
A.醋酸跟氫氧化鈉溶液反應:CH3COOH+OH-→CH3COO-+H2O
B.鐵跟稀鹽酸反應:Fe+2H+→Fe2++H2
C.在硫氫化鈉溶液中加入稀硫酸溶液:S2-+2H+→H2S↑
D.碳酸鈣溶于鹽酸中:CaCO3+2H+→Ca2++H2O+CO2

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

8.CO氣體還原FeO固體可以得到Fe固體,鐵的化合物具有重要的應用.
Ⅰ.已知:2FeO(s)=2Fe(s)+O2(g)△H=+148.2kJ/mol
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566.0kJ/mol
則CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學方程式為:
FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g)△H=-208.9kJ/mol
Ⅱ.對于反應Fe(s)+CO2(g)?FeO(s)+CO(g)   回答下列問題:
(1)該反應的平衡常數表達式K=$\frac{c(CO)}{c(C{O}_{2})}$;該反應是吸熱(填“放熱”或“吸熱”)反應;其平衡常數隨溫度升高而增大填“增大”“減小”或“不變”).
(2)T1溫度下,向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體,反應過程中CO2氣體和CO氣體的濃度與時間的關系如圖所示.
①8min時反應達到平衡,則前8minCO的反應速率為0.125 mol/(L•min),CO2的轉化率為66.7%.
②其它條件不變,升高溫度為T2,請在圖中畫出CO2的濃度與時間的關系圖.
(3)下列措施中能使平衡時$\frac{c(CO)}{c(C{O}_{2})}$增大的是AC(填字母).
A.升高溫度                  B.增大壓強
C.充入一定量CO             D.再加入一些鐵粉
Ⅲ.鐵的化合物具有重要的應用.
(1)FeS可以用來除去工業廢水中的Hg2+,寫出離子反應方程式:FeS(s)+Hg2+=Fe2++HgS(s).
(2)FeCl3可以用來做凈水劑,其原理是FeCl3在水中發生水解,Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+生成氫氧化鐵膠體,膠體具有吸附性,能夠吸附水中的雜質,因此可以凈水.(寫出相關反應方程式并作簡要分析)

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.能大量共存且溶液為無色透明的離子組是(  )
A.Ag+  K+  MnO4-  Cl-B.Na+  H+  NO3-   SO42-
C.K+  Ca2+  NO3-  CO32-D.Cu2+  Na+  Cl-   SO42-

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

6.已知:①向KMnO4晶體滴加濃鹽酸,產生黃綠色氣體;
②向FeCl2溶液中通入少量實驗①產生的氣體,溶液變黃色;
③取實驗②生成的溶液滴在淀粉KI試紙上,試紙變藍色.
下列判斷正確的是(  )
A.上述實驗證明氧化性:MnO4->Cl2>Fe3+>I2
B.上述實驗中,共有兩個氧化還原反應
C.實驗①生成的氣體不能使濕潤的淀粉KI試紙變藍
D.實驗②證明Fe2+有還原性,保存FeCl2溶液時,要向溶液中加入少量鐵粉

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同步練習冊答案
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