Question

7．下表是周期表中的一部分，根據A-I在周期表中的位置，用元素符號或化學式回答：

族 周期	I A	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	O
1	A
2				D	E	I	G
3	B		C		F		H

（1）表中元素，只有負價而無正價的是F，還原性最強的單質是Na
（2）A元素與 I元素形成的化合物的化學式是H₂O、H₂O₂，它們都是共價化合物 （填“共價化合物”或“離子化合物”）．
（3）在B、C、F中，原子半徑最小的是P；
（4）D、E兩元素的最高價氧化物的水化物中，酸性較強的是HNO₃；
（5）E為氣態氫化物為NH₃，實驗室制取它的化學方程式為2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
（6）用電子式表示B和H組成化合物的形成過程．

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置可知，A為H元素、B為Na、C為Al、D為C元素、E為N元素、F為P元素、G為F元素、H為Cl、I為O元素，
（1）氟元素沒有最高正化合價；金屬性越強，單質還原性越強；
（2）H元素與 O元素形成的化合物有H₂O、H₂O₂；
（3）同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小；
（4）元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強；
（5）實驗室用氯化銨和氫氧化鈣在加熱條件下制備氨氣；
（6）B和H組成化合物為NaCl，為離子化合物．

解答 解：由元素在周期表中位置可知，A為H元素、B為Na、C為Al、D為C元素、E為N元素、F為P元素、G為F元素、H為Cl、I為O元素．
（1）氟元素沒有最高正化合價，上述元素中，Na的金屬性最強，故Na單質還原性最強，
故答案為：F；Na；
（2）H元素與 O元素形成的化合物有H₂O、H₂O₂，都是共價化合物，故答案為：H₂O；H₂O₂；共價化合物；
（3）同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，在Na、Al、P中，原子半徑最小的是P，故答案為：P；
（4）非金屬性N＞C，元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強，則酸性較強的是HNO₃，故答案為：HNO₃；
（5）E為氣態氫化物為NH₃，實驗室用氯化銨和氫氧化鈣在加熱條件下制備氨氣，方程式為2NH₄Cl+Ca（OH）₂  $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，
故答案為：NH₃；2NH₄Cl+Ca（OH）₂  $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
（6）B和H組成化合物為NaCl，NaCl為離子化合物，用電子式表示形成過程為，
故答案為：．

點評 本題考查元素的位置、結構和性質的推斷，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，題目難度不大，注意元素周期律的遞變規律等知識的積累．