Question

17．N_A為阿伏加德羅常數的值．下列敘述正確的是（　　）

• A． 1.0L1.0mol•L^-1的NaClO水溶液中含有的氧原子數為N_A
• B． 總質量為ag的CO和N₂的混合物中所含原子總數為$\frac{a{N}_{A}}{14}$
• C． 2.24L 的²H³⁵Cl分子中的中子數是1.9N_A
• D． 某密閉容器中盛有0.1mol N₂和0.3molH₂，在一定條件下充分反應，形成N-H鍵的數目為0.6N_A

Answer 1

分析 A、根據偏鋁酸鈉溶液中的溶劑水中也含有氧原子分析；
B、CO和N₂的摩爾質量均為28g/mol，且均為雙原子分子；
C、²H³⁵Cl氣體所處的狀態不明確；
D、合成氨的反應為可逆反應，不能進行徹底．

解答 解：A、由于NaAlO₂水溶液中的溶劑水中含有氧原子，所以無法計算溶液中含有的氧原子數目，故A錯誤；
B、CO和N₂的摩爾質量均為28g/mol，故ag混合物的物質的量n=$\frac{a}{28}mol$，由于兩者均為雙原子分子，故$\frac{a}{28}mol$混合物中所含的原子為$\frac{a}{14}$mol，個數為$\frac{a{N}_{A}}{14}$個，故B正確；
C、²H³⁵Cl氣體所處的狀態不明確，不一定是標況下，故其物質的量不一定是0.1mol，則含有的中子數不一定是1.9N_A個，故C錯誤；
D、合成氨的反應為可逆反應，不能進行徹底，故0.1mol N₂和0.3molH₂，在一定條件下充分反應，生成的氨氣的物質的量小于0.2mol，則形成的N-H鍵的數目小于0.6N_A個，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．