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15.用1L 1.0mol•L-1NaOH溶液吸收0.8molSO2,所得溶液中的SO32-和HSO3-的物質的量濃度之比是(  )
A.1:3B.1:2C.2:3D.3:2

分析 由題意可知,NaOH與二氧化硫完全反應,反應得到Na2SO3、NaHSO3,設溶液中SO32-和HSO3-的物質的量分別為xmol、ymol,利用硫元素守恒、Na元素守恒列方程計算解答.

解答 解:由題意可知,NaOH與二氧化硫完全反應,反應得到Na2SO3、NaHSO3,設溶液中SO32-和HSO3-的物質的量分別為xmol、ymol,由硫元素守恒、Na元素守恒,可得:
$\left\{\begin{array}{l}{x+y=0.8}\\{2x+y=1×1}\end{array}\right.$
解得x=0.2、y=0.6,
故所得溶液中的SO32-和HSO3-的物質的量濃度之比是0.2mol:0.6mol=1:3,
故選A.

點評 本題考查化學方程式的有關計算,注意利用守恒法解答,側重考查學生分析計算能力,難度不大.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.關于非金屬元素N、O、Cl、S的敘述,正確的是(  )
A.在通常情況下其單質均為氣體B.其單質均由雙原子分子構成
C.其單質都能跟某些金屬單質反應D.每種元素僅生成一種氫化物

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6.下列敘述正確的是(  )
A.甲苯既可使溴的四氯化碳溶液褪色,也可使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B. 的消去產物有兩種
C.有機物A(C4H6O2)能發生加聚反應,可推知A的結構一定是CH2═CH-COOCH3
D.可用溴水鑒別乙醛、四氯化碳、苯和乙酸

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3.(1)等物質的量的鈉、鎂、鋁與足量的鹽酸反應,在相同條件下產生氫氣的體積之比是1:2:3.
(2)若產生相同體積(同溫同壓下)的氫氣,所需鈉、鎂、鋁的物質的量之比是6:3:2.

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10.下列物質與鹽酸、NaOH均能反應的是(  )
①NaHCO3②Al ③NH4HCO3④Al(OH)3⑤NaHSO4 ⑥Si.
A.①②③④B.②③⑤⑥C.②③⑤D.②③④⑤⑥

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20.下列分子式只能表示一種物質的是(  )
A.C6H12O6B.CH2O2C.C2H6OD.C3H6

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

7.下表是周期表中的一部分,根據A-I在周期表中的位置,用元素符號或化學式回答:
   族
周期
I AⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAO
1A
2DEIG
3BCFH
(1)表中元素,只有負價而無正價的是F,還原性最強的單質是Na
(2)A元素與 I元素形成的化合物的化學式是H2O、H2O2,它們都是共價化合物 (填“共價化合物”或“離子化合物”).
(3)在B、C、F中,原子半徑最小的是P;
(4)D、E兩元素的最高價氧化物的水化物中,酸性較強的是HNO3
(5)E為氣態氫化物為NH3,實驗室制取它的化學方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O;
(6)用電子式表示B和H組成化合物的形成過程

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.有關化學鍵的說法正確的是(  )
A.化學鍵包括共價鍵、離子鍵、金屬鍵、氫鍵
B.單鍵都是σ鍵
C.化學鍵都有方向性和飽和性
D.極性共價鍵都是σ鍵

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.下列電離方程式的書寫正確的是(  )
A.Al2(SO43=2Al3++3SO42-B.HF=H++F-
C.H3PO4?3H++PO43-D.NaHCO3=Na++H++CO32-

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