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16．同周期元素X、Y可組成化學式為XY2的共價化合物，則X、Y的原子序數(shù)可能是（　　）
A．11和16B．6和8C．12和17D．7和8

分析 XY2型共價化合物中X化合價如為+4價，則Y為-2價，如X為+2價，則Y為-1價，以此解答該題．

解答 解：XY2型共價化合物中X化合價如為+4價，可能為C、N等元素，則Y為-2價，與X為同周期，應為O，原子序數(shù)分別為6、8和7、8，分別是CO2和NO2，如X為+2價，則Y為-1價，同周期元素沒有符合的，
故選BD．

點評 本題考查元素周期表由元素周期律的綜合應用，題目難度中等，試題側重于學生的分析能力的考查，為高考常見題型，熟悉常見元素的位置，利用列舉法進行解答．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列敘述正確的是（　　）
A．甲苯既可使溴的四氯化碳溶液褪色，也可使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B． 的消去產物有兩種
C．有機物A（C4H6O2）能發(fā)生加聚反應，可推知A的結構一定是CH2═CH-COOCH3
D．可用溴水鑒別乙醛、四氯化碳、苯和乙酸

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．下表是周期表中的一部分，根據(jù)A-I在周期表中的位置，用元素符號或化學式回答：
   族
周期		I AⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAO
1A
2DEIG
3BCFH
（1）表中元素，只有負價而無正價的是F，還原性最強的單質是Na
（2）A元素與 I元素形成的化合物的化學式是H2O、H2O2，它們都是共價化合物 （填“共價化合物”或“離子化合物”）．
（3）在B、C、F中，原子半徑最小的是P；
（4）D、E兩元素的最高價氧化物的水化物中，酸性較強的是HNO3；
（5）E為氣態(tài)氫化物為NH3，實驗室制取它的化學方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；
（6）用電子式表示B和H組成化合物的形成過程．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．有關化學鍵的說法正確的是（　　）
A．化學鍵包括共價鍵、離子鍵、金屬鍵、氫鍵
B．單鍵都是σ鍵
C．化學鍵都有方向性和飽和性
D．極性共價鍵都是σ鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．“輕軌電車”是近年來又一新興的交通工具，具有無污染的優(yōu)點．輕軌電車運行中，在輕軌電車跟架空電線的接觸點上，由于高速摩擦會產生高溫，因此接觸點的材料應具有耐高溫、不易氧化、能導電的性質．你認為最合適選作接觸點的是（　　）
A．金剛石B．石墨C．鋁D．銅

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．將2.56g金屬銅投入到一定物質的量濃度的濃硝酸中，生成氣體顏色越來越淺，當恰好完全反應時，共收集到標準狀況下896mL氣體．
（1）寫出可能發(fā)生反應的化學方程式Cu+4HNO3═Cu（NO3）2+NO2↑+2H2O、3Cu+8HNO3═Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
（2）計算參加反應的硝酸的物質的量是多少？
（3）將盛有生成氣體的容器倒扣在水槽中，通入標準狀況下一定體積的O2，恰好使氣體完全溶于水．則通入O2的體積為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一．
（1）NOx能形成酸雨，寫出NO2轉化為HNO3的離子方程式：4NO2+O2+2H2O═4HNO3．
（2）汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N2和02反應，其能量變化示意圖如下：

①寫出該反應的熱化學方程式：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+183 kJ•moL-1．
②隨溫度升高，該反應化學平衡常數(shù)的變化趨勢是_增大．．
（3）通過NOx傳感器可監(jiān)測NOx的含量，其工作原理示意圖如圖：
①Pt電極上發(fā)生的是還原反應（填“氧化”或“還原”）．②寫出NiO電極的電極反應式：NO+O2--2e-=NO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列電離方程式的書寫正確的是（　　）
A．Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-B．HF=H++F-
C．H3PO4?3H++PO43-D．NaHCO3=Na++H++CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列有關物質分類正確的是（　　）
A．分散系：鹽酸、硫酸銅、空氣B．電解質：燒堿、硫酸、鹽酸
C．鹽：氯化鈉、硫酸鋁、碳酸鈣D．非電解質：石墨、CO2、蔗糖

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