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18．實驗室中配制250mL 0.10mo1•L-1 NaOH溶液時，必須使用到的玻璃儀器是（　　）
A．B．C．D．

分析 配制250mL 0.10mo1•L-1 NaOH溶液的步驟為：計算、量取（或者稱量）、稀釋（或者溶解）、冷卻、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，根據操作步驟判斷使用的儀器．

解答 解：配制250mL 0.10mo1•L-1 NaOH溶液的步驟為：計算、量取（或者稱量）、稀釋（或者溶解）、冷卻、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作；
如果用固體配置，一般用托盤天平稱量，用藥匙取藥品，在燒杯中溶解，并用玻璃棒攪拌，冷卻后轉移到250ml容量瓶中，并用玻璃棒引流，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加至溶液凹面與刻度線水平相切，蓋好瓶塞，搖勻；
如果用濃溶液配置，一般用量筒量取濃溶液，在燒杯中稀釋，并用玻璃棒攪拌，冷卻后轉移到250ml容量瓶中，并用玻璃棒引流，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加至溶液凹面與刻度線水平相切，蓋好瓶塞，搖勻；
所以一定用到的儀器：燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管；
故選D．

點評 本題考查了配制一定物質的量濃度溶液中儀器的選擇，題目難度不大，熟練掌握配制一定物質的量濃度的溶液步驟是解題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．有鎂鋁混合粉末10.2g，將它溶于500mL 4mol•L-1的鹽酸中，當加入的氫氧化鈉溶液1000mL時溶液中沉淀的質量最大，則氫氧化鈉溶液的濃度的是（　　）
A．2mol•L-1B．0.5mol•L-1C．1mol•L-1D．3mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　　）
A．維生素和淀粉遇碘水均顯藍色
B．蛋白質、乙酸和葡萄糖均屬電解質
C．溴乙烷與NaOH乙醇溶液共熱生成乙烯
D．乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．向Cu、Fe和Fe2O3的混合物中加入稀硫酸發生反應．下列說法正確的是（　　）
A．反應后溶液可能呈中性
B．反應停止后一定有固體剩余
C．反應過程中一定有氧化還原反應發生
D．若只有Cu剩余，向溶液中滴入鐵氰化鉀溶液不會產生藍色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．OPA是一種重要的醫藥中間體，有關它的轉化如下：

已知：Cannizzaro反應是無α-H（醛基相鄰碳上的氫）的醛的歧化反應（如甲醛、甲醛等：2HCHO+KOH$\stackrel{△}{→}$CH3OH+HCOOK）．
（1）A是摩爾質量為106g/mol的烴，則A的分子式是C8H10．
（2）A→B和A→C的反應類型都屬于取代反應；其中“條件①”是光照．
（3）OPA分子中含有2個相同的官能團，則OPA的結構簡式是．
（4）D中含2個不同的官能團，E的化學式為．D→E的化學方程式是n$\stackrel{催化劑}{→}$+（n-1）H2O（不必注反應條件）．
（5）F是D的同分異構體，其苯環上的一氯代物只有1種，除苯環外不含其他環狀結構，F的結構簡式可能（寫1種即可）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列反應既屬于離子反應，又屬于氧化還原反應的是（　　）
A．CaO+H2O═Ca（OH）2B．2KClO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KCl+3O2↑
C．2NaOH+CO2═Na2CO3+H2OD．Fe+2HCl═H2↑+FeCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．某化學實驗小組的同學為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設計了如下的實驗裝置．

（1）小組同學在實驗時，當打開A的分液漏斗的下面活塞后，發現漏斗內的液體未流下，其原因可能是分液漏斗上邊的活塞未打開或者是其凹槽未對準漏斗上口的小孔．
（2）配平裝置E中反應的化學化學方程式：1MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$1MnCl2+Cl2↑+2H2O
（3）A、E均開始反應，當觀察到B、D中的品紅溶液均已褪色時，停止反應通氣．取下B、D兩個試管，分別加熱，出現的現象是B中溶液變成紅色，D中溶液顏色無變化．
（4）當小組同學將SO2和Cl2按體積比1：1，同時通入到品紅溶液時，觀察到品紅溶液幾乎沒有出現褪色現象，分析其原因可能是（用化學用語表示）SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．硝酸是氧化性酸，其本質是NO3-有氧化性，某課外實驗小組進行了下列有關NO3-氧化性的探究（實驗均在通風櫥中完成）．
實驗裝置編號溶液X實驗現象

實驗Ⅰ6mol•L-1稀硝酸電流計指針向右偏轉，銅片表面產生無色氣體，在液面上方變為紅棕色．
實驗Ⅱ15mol•L-1濃硝酸電流計指針先向右偏轉，很快又偏向左邊，鋁片和銅片表面產生紅棕色氣體，溶液變為綠色．
（1）實驗Ⅰ中，鋁片作負（填“正”或“負”）極．液面上方產生紅棕色氣體的化學方程式是2NO+O2=2NO2．
（2）實驗Ⅱ中電流計指針先偏向右邊后偏向左邊的原因是Al開始作電池的負極，Al在濃硝酸中迅速生成致密氧化膜后，Cu作負極．
查閱資料：活潑金屬與1mol•L-1稀硝酸反應有H2和NH4+生成，NH4+生成的原理是產生H2的過程中NO3-被還原．
（3）用如圖裝置進行實驗Ⅲ：溶液X為1mol•L-1稀硝酸溶液，觀察到電流計指針向右偏轉．
①反應后的溶液中含NH4+．實驗室檢驗NH4+的方法是取少量待檢溶液于試管中，加入濃NaOH溶液，加熱，若產生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，則溶液中含NH4+．
②生成NH4+的電極反應式是NO3-+8e-+10H+=NH4++3H2O．
（4）進一步探究堿性條件下NO3-的氧化性，進行實驗Ⅳ：
①觀察到A中有NH3生成，B中無明顯現象．A、B產生不同現象的解釋是Al與NaOH溶液反應產生H2的過程中可將NO3-還原為NH3，而Mg不能與NaOH．
②A中生成NH3的離子方程式是8Al+3NO3-+5OH-+2H2O=3NH3↑+8AlO2-．
（5）將鋁粉加入到NaNO3溶液中無明顯現象，結合實驗Ⅲ和Ⅳ說明理由因為鋁與中性的硝酸鈉溶液無生成H2的過程，NO3-無法被還原．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．在配制100mL 0.1mol/LNaCl溶液時，下列儀器不需要的是（　　）
A．B．C．D．

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同步練習冊答案
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