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8．在配制100mL 0.1mol/LNaCl溶液時，下列儀器不需要的是（　　）
A．B．C．D．

分析 配制100mL 0.1mol/L 氯化鈉溶液的步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、轉移、洗滌、定容、搖勻等，根據配制步驟選擇配制過程中使用的儀器．

解答 解：配制100mL 0.1mol/L 氯化鈉溶液的步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、轉移、洗滌、定容、搖勻等，配制過程中使用的儀器有：托盤天平、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管等，用不到的儀器量筒．
故選B．

點評 本題考查了配制一定物質的量濃度的溶液方法，題目難度中等，注意掌握配制一定物質的量濃度的溶液方法，能夠根據配制步驟選用使用的儀器．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．實驗室中配制250mL 0.10mo1•L-1 NaOH溶液時，必須使用到的玻璃儀器是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．某學生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應．其中A、F分別為氨氣和氯氣的發生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應的裝置．

請回答下列問題：
（1）裝置F中發生反應的化學方程式為4HCl+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（2）B裝置的名稱是干燥管；
（3）E裝置的作用除去氯氣中的氯化氫；
（4）裝置C內出現濃厚的白煙并在容器內壁凝結，另一生成物是空氣的主要成分之一．請寫  出反應的化學方程式：3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl；
（5）從裝置C的G處逸出的尾氣中可能含有黃綠色的有毒氣體，如何處理？（用離子方程式表示）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（6）實驗室通常利用質量分數36.5%鹽酸（密度為1.14g/mL）與二氧化錳通過反應制取Cl2．通過計算回答下列問題：（要求有計算過程）
①質量分數36.5%（密度為1.14g/mL）鹽酸的物質的量濃度為多少？
②若要制取Cl22.24L（標準狀況），理論上需要消耗MnO2多少克？

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．α-松油醇的合成路線如下：


可供選擇的試劑：①Br2  ②H2  ③O2
已知：
請回答：
（1）試劑1是O2，試劑2是Br2．
（2）A至H中，能發生銀鏡反應的是CH3CHO．
（3）D和G的結構簡式分別是：DCH2=CHCH（CH3）2；G．
（4）E轉化為F的化學方程式是（CH3）2CBrCHBrCH3+2NaOH$→_{△}^{醇}$CH2=CH-C（CH3）=CH2+2NaBr+2H2O．
（5）F轉化為H的化學方程式是．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．將氯堿工業與燃料電池聯合能夠有效降低能源消耗，如圖是該工藝的圖示（電源及電極未標出），請回答下列問題：

（1）電解飽和食鹽水（氯堿工業）的化學方程式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
（2）物質X為Cl2，裝置Ⅰ和Ⅱ中屬于燃料電池的是Ⅱ．
（3）裝置Ⅰ中，NaOH溶液濃度m%＜n% （填“＞”或“＜”）．
（4）利用裝置Ⅱ可獲得10mol/L鹽酸，該產品出口為A（填“A”或“B”），請說明理由正極發生反應Cl2+2e-=2Cl-，負極發生反應H2-2e-=2H+，H+從負極經陽離子膜移動到正極，鹽酸濃度增大．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．測定硫酸銅晶體（CuSO4•xH2O）中x值的實驗過程如下．完成下列填空：

（1）設待測硫酸銅晶體的化學式為CuSO4•xH2O，則該硫酸銅晶體受熱失去全部結晶水的化學方程式為CuSO4•xH2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+xH2O．

a．研缽         b．鑷子      c．坩堝     d．三角架
（2）下列是實驗中用到的幾種儀器，儀器與對應名稱正確的是ac．（填序號）
（3）“冷卻”操作應在干燥器（填儀器名稱）中進行，“灼燒”時熱源選用的是酒精燈而不是酒精噴燈，理由是酒精噴燈溫度太高，容易使CuSO4受熱分解．
（4）恒重操作的目的是確保硫酸銅晶體失水完全．
（5）測定硫酸銅晶體結晶水含量時，若實驗結果偏低，原因可能是d．（填序號）
a．坩堝未完全干燥b．加熱過程中晶體有少量濺失
c．坩堝上沾有受熱不分解的雜質d．加熱后未放入干燥器中冷卻
（6）下面是某學生實驗的一次數據，請完成計算
加熱前質量加熱后質量
m1m2m3m4
11.721g22.692g18.631ga
（1）若無需再進行第三次稱量，則a的數值范圍應為18.630-18.632．
（2）若加熱后坩堝與固體總質量為18.631g，實測值x=5.22（保留兩位小數）
（3）若理論值x=5，則該實驗的相對誤差是4.4%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．用離子方程式解釋下列過程：
（1）純堿溶液顯堿性：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，HCO3-+H2O?H2CO3+OH-．
（2）泡沫滅火器的反應原理（硫酸鋁溶液與小蘇打）：Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．
（3）AgCl的濁液中加入KI溶液，白色沉淀變為黃色：AgCl+I-?AgI+Cl-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列說法不正確的是（　　）
A．的名稱為2，3-二甲基戊烷
B．18.0g的葡萄糖與乳酸[CH3CH（OH）COOH]混合物完全燃燒消耗氧氣13.44L
C．結構片段為的高聚物，是通過加聚反應生成的
D．化合物 在氫氧化鈉溶液中加熱后有NH3生成

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．某溫度（t℃）時，水的Kw=10-13，將此溫度下pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的H2SO4的溶液bL混合，則：
①若所得混合液為中性，則a：b=10：1；
②若所得混合液的pH=2，則a：b=9：2．

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