Question

20．用離子方程式解釋下列過程：
（1）純堿溶液顯堿性：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-．
（2）泡沫滅火器的反應原理（硫酸鋁溶液與小蘇打）：Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑．
（3）AgCl的濁液中加入KI溶液，白色沉淀變為黃色：AgCl+I^-?AgI+Cl^-．

Answer 1

分析 （1）純堿為碳酸鈉，屬于強堿弱酸鹽水解溶液呈堿性；
（2）泡沫滅火器裝有碳酸氫鈉溶液和硫酸鋁溶液發生雙水解生成氫氧化鋁和二氧化碳；
（3）難溶電解質之間可實現由溶度積常數較大的物質轉化為溶度積常數較小的物質，K_sp（AgCl）＞K_sp（AgI），白色沉淀為AgCl，黃色沉淀為AgI．

解答 解：（1）Na₂CO₃溶液中存在水解離子反應為：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，溶液呈堿性，
故答案為：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-；
（2）泡沫滅火器裝有碳酸氫鈉溶液和硫酸鋁溶液，碳酸氫鈉屬于強堿弱酸鹽的酸式鹽，硫酸鋁屬于強酸弱堿鹽，兩者發生雙水解，所以泡沫滅火器的反應原理為：Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑，
故答案為：Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑．
（3）難溶電解質之間可實現由溶度積常數較大的物質轉化為溶度積常數較小的物質，AgCl的濁液中加入KI溶液，白色沉淀AgCl變為黃色沉淀AgI，離子反應為AgCl+I^-?AgI+Cl^-．，
故答案為：AgCl+I^-?AgI+Cl^-．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，題目難度不大，熟悉反應的實質是解題關鍵，注意雙水解徹底的用等號．