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5．下列反應不屬于氧化還原反應的是（　　）

	A．	2Fe+4H₂O═Fe₂O₃+4H₂		B．	3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO
	C．	Ca（OH）₂+SO₂═CaSO₃+H₂O		D．	Cu+2H₂SO₄（濃）═CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

分析發生的反應中，含元素的化合價變化，則為氧化還原反應；若不含元素的化合價變化，則不屬于氧化還原反應，以此來解答．

解答解：A．Fe、H元素的化合價變化，為氧化還原反應，故A不選；
B．N元素的化合價變化，為氧化還原反應，故B不選；
C．沒有元素的化合價變化，不屬于氧化還原反應，故C選；
D．Cu、S元素的化合價變化，為氧化還原反應，故D不選．
故選C．

點評本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握發生的反應及反應中元素的化合價變化為解答關鍵，側重氧化還原反應判斷的考查，題目難度不大．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．研究大氣中含硫化合物（主要是SO₂和H₂S）的轉化具有重要意義．
（1）高濕條件下，寫出大氣中SO₂轉化為HSO₃^-的方程式：SO₂+H₂O?H₂SO₃；H₂SO₃?H⁺+HSO₃^-．
（2）土壤中的微生物可將大氣中H₂S經兩步反應氧化成SO₄^2-，兩步反應的能量變化示意圖如下：

1mol H₂S（g）全部氧化成SO₄^2-（aq）的熱化學方程式為H₂S（g）+2O₂（g）=SO₄^2-（aq）+2H⁺（aq）△H=-806.39kJ•mol^-1．
（3）二氧化硫-空氣質子交換膜燃料電池可以利用大氣所含SO₂快速啟動，其裝置示意圖如下：

①質子的流動方向為從A到B（“從A到B”或“從B到A”）．
②負極的電極反應式為SO₂-2e^-+2H₂O═SO₄^2-+4H⁺．
（4）燃煤煙氣的脫硫減排是減少大氣中含硫化合物污染的關鍵．SO₂煙氣脫除的一種工業流程如下：

①用純堿溶液吸收SO₂將其轉化為HSO₃^-，反應的離子方程式是H₂O+2SO₂+CO₃^2-═2HSO₃^-+CO₂．
②若石灰乳過量，將其產物再排回吸收池，其中可用于吸收SO₂的物質的化學式是Ca（OH）₂．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．α-松油醇的合成路線如下：

可供選擇的試劑：①Br₂ ②H₂ ③O₂
已知：

請回答：
（1）試劑1是O₂，試劑2是Br₂．
（2）A至H中，能發生銀鏡反應的是CH₃CHO．
（3）D和G的結構簡式分別是：DCH₂=CHCH（CH₃）₂；G

．
（4）E轉化為F的化學方程式是（CH₃）₂CBrCHBrCH₃+2NaOH$→_{△}^{醇}$CH₂=CH-C（CH₃）=CH₂+2NaBr+2H₂O．
（5）F轉化為H的化學方程式是

．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．測定硫酸銅晶體（CuSO₄•xH₂O）中x值的實驗過程如下．完成下列填空：

（1）設待測硫酸銅晶體的化學式為CuSO₄•xH₂O，則該硫酸銅晶體受熱失去全部結晶水的化學方程式為CuSO₄•xH₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+xH₂O．

a．研缽 b．鑷子 c．坩堝 d．三角架
（2）下列是實驗中用到的幾種儀器，儀器與對應名稱正確的是ac．（填序號）
（3）“冷卻”操作應在干燥器（填儀器名稱）中進行，“灼燒”時熱源選用的是酒精燈而不是酒精噴燈，理由是酒精噴燈溫度太高，容易使CuSO₄受熱分解．
（4）恒重操作的目的是確保硫酸銅晶體失水完全．
（5）測定硫酸銅晶體結晶水含量時，若實驗結果偏低，原因可能是d．（填序號）
a．坩堝未完全干燥b．加熱過程中晶體有少量濺失
c．坩堝上沾有受熱不分解的雜質d．加熱后未放入干燥器中冷卻
（6）下面是某學生實驗的一次數據，請完成計算

加熱前質量		加熱后質量
m1	m2	m3	m4
11.721g	22.692g	18.631g	a

（1）若無需再進行第三次稱量，則a的數值范圍應為18.630-18.632．
（2）若加熱后坩堝與固體總質量為18.631g，實測值x=5.22（保留兩位小數）
（3）若理論值x=5，則該實驗的相對誤差是4.4%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．用離子方程式解釋下列過程：
（1）純堿溶液顯堿性：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-．
（2）泡沫滅火器的反應原理（硫酸鋁溶液與小蘇打）：Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑．
（3）AgCl的濁液中加入KI溶液，白色沉淀變為黃色：AgCl+I^-?AgI+Cl^-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列有關實驗的操作，原理和現象的敘述不正確的是（　　）

	A．	向AlCl₃溶液中滴加氨水，會產生白色沉淀，再加入NaHSO₄，沉淀不消失
	B．	濃的NaOH溶液不慎濺到皮膚上，可無用大量水沖洗，再涂上硼酸或稀醋酸溶液
	C．	AlCl₃溶液中加入過量NaF固體，再滴加氨水，無沉淀產生說明[AlF₆]^3-很難電離
	D．	檢驗Cl^-時，為了排除SO₄^2-的干擾，可先滴加過量的Ba（NO₃）₂溶液后，取上層溶液，再滴加AgNO₃溶液，若有白色沉淀，則表明原溶液中有Cl^-存在

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列說法不正確的是（　　）

	A．	的名稱為2，3-二甲基戊烷
	B．	18.0g的葡萄糖與乳酸[CH₃CH（OH）COOH]混合物完全燃燒消耗氧氣13.44L
	C．	結構片段為的高聚物，是通過加聚反應生成的
	D．	化合物在氫氧化鈉溶液中加熱后有NH₃生成

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．Mg能在NO₂中燃燒，產物為Mg₃N₂、Mg0和N₂．某科學小組通過實驗驗證反應產物并探究產物的比例關系．
資料信息：2NO₂+2NaOH═NaNO₃+NaNO₂+H₂O；Mg₃N₂+6H₂0═3Mg（OH）₂+2NH₃↑，限用如下裝置實驗（夾持裝置省略，部分儀器可重復使用）

（1）裝置連接的順序為B→A→E→A→F→C→D（填字母序號）．
（2）下列描述正確的是BC（填寫序號）．
A．濃硝酸需保存在棕色試劑瓶中，其目的是放置其揮發
B．連接好儀器，裝入藥品前需要檢驗裝置氣密性
C．裝置A中盛裝的藥品可以為無水CaCl₂
D．裝置F中NaOH可以用Ca（OH）₂代替，裝置D可用量筒代替
（3）寫出濃硝酸與銅反應的離子方程式Cu+4H⁺+2NO₃^-═Cu²⁺+2H₂O+NO₂↑．
（4）驗證產物中存在Mg₃N₂的具體實驗操作為取少量反應后的固體產物，加入到水中產生有刺激性氣味的氣體，該氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變成藍色．
（5）假設實驗結束后裝置F中的溶質只有NaNO₃和NaNO₂，則溶液中的離子濃度由大到小的順序為（已知HNO₂為弱酸）：Na⁺＞NO₃^-＞NO₂^-＞OH^-＞H⁺．
（6）已知裝置E中初始加入Mg粉質量為26.4g，在足量的NO₂中充分燃燒，實驗結束后，硬質管冷卻至室溫、稱量，測得硬質管玻璃管中剩余固體的質量為42.0g，產生N₂的體積為2240mL（標準狀況），寫出玻璃管中發生反應的化學方程式：11Mg+4NO₂=Mg₃N₂+8MgO+N₂．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．

氯化法是合成硫酰氯（SO₂Cl₂）的常用方法，實驗室合成硫酰氯（SO₂Cl₂）的實驗裝置如圖所示：
已知：①SO₂（g）+Cl₂（g）$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$SO₂Cl₂（l）△H=-97.3kJ/mol．
②硫酰氯通常條件下為無色液體，熔點為-54.1℃，沸點為69.1℃，在潮濕空氣中“發煙”．
③100℃以上開始分解，生成二氧化硫和氯氣
（1）儀器a的名稱為干燥管，裝置B的作用是干燥二氧化硫氣體；儀器c的溶液滴入儀器d中所產生的實驗現象是燒瓶中有黃綠氣體產生．
（2）若裝置A中的70%硫酸和亞硫酸鈉分別換成濃硫酸和Cu片，幾乎不能得到SO₂Cl₂，原因是濃硫酸和Cu片在不加熱的條件下不能產生二氧化硫．
（3）取部分C裝置所得的產物于試管中，再向其加水，出現白霧，振蕩，靜置得到無色溶液．經檢驗該溶液中的陰離子（除OH^-外）只有SO₄^2-、Cl^-，證明無色液體是SO₂Cl₂．
①寫出SO₂Cl₂與H₂O反應的化學方程式SO₂Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl；
②檢驗該溶液中Cl^-的方法是在所得溶液中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，若溶液中出現白色沉淀，則說明溶液中有氯離子．
（4）若缺少裝置D，氯氣和二氧化碳可能發生反應的離子方程式為Cl₂+SO₂+2H₂O=SO₄^2-+2Cl^-+4H⁺．整套裝置的缺點是沒有尾氣吸收裝置．
（5）為提高本實驗中硫酰氯的產率，在實驗操作中需要注意的事項有②③（填序號）．
①加熱三頸燒瓶
②控制氣流速率，宜慢不宜快
③若三頸燒瓶發燙，可適當降溫．

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