Question

8．有鎂鋁混合粉末10.2g，將它溶于500mL 4mol•L^-1的鹽酸中，當加入的氫氧化鈉溶液1000mL時溶液中沉淀的質量最大，則氫氧化鈉溶液的濃度的是（　　）

• A． 2mol•L^-1
• B． 0.5mol•L^-1
• C． 1mol•L^-1
• D． 3mol•L^-1

Answer 1

分析 反應后溶液中再加入氫氧化鈉溶液，要使產生的沉淀的質量最大，則沉淀為氫氧化鎂與氫氧化鋁，此時溶液為氯化鈉溶液，根據鈉離子與氯離子守恒計算氫氧化鈉的物質的量，進而計算氧化鈉溶液的濃度．

解答 解：要使產生的沉淀的質量最大，則沉淀為氫氧化鎂與氫氧化鋁，此時溶液為氯化鈉溶液，根據鈉離子與氯離子守恒可知：n（NaOH）=n（NaCl）=n（HCl）=0.5L×4mol/L=2mol，所以需氫氧化鈉溶液的物質的量濃度為$\frac{2mol}{1L}$=2mol/L，
故選：A．

點評 本題考查化學方程式有關計算，明確酸堿恰好中和時沉淀質量最大及氫氧化鋁能溶于強堿時解答本題的關鍵，注意利用守恒法計算解答．