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10．在可逆反應中，平衡常數與反應進行的限度關系正確的是（　�。�

	A．	K越大，反應程度越大		B．	K越大，反應程度越小
	C．	K的大小與反應程度無關		D．	升高溫度，K增大

分析平衡常數是衡量反應進行程度的物理量，平衡常數越大，說明反應進行的程度越大，平衡常數越小，反應進行的程度越小，反應物的轉化率越小；化學平衡常數只受溫度影響．

解答解：K越大，說明反應的程度越大，溫度變化，平衡常數的變化取決于平衡移動的方向，如升高溫度，平衡正向移動，則K增大，如逆向移動，則K減�。�
故選A．

點評本題考查化學平衡常數的意義、影響化學平衡常數的因素等，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，題目比較基礎，注意基礎知識的理解．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．閱讀下列材料后回答問題
一個體重50kg的健康人，體內約含有2g鐵，這2g鐵在人體內不是以單質的形式存在，而是以Fe²⁺ 和Fe³⁺的形式存在．正二價鐵離子易被吸收，給貧血者補充鐵時，應給予含Fe²⁺的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵．服用維生素C，可使食物中的Fe³⁺還原成Fe²⁺，有利于人體吸收．
（1）在人體中進行Fe²⁺$?_{②}^{①}$Fe³⁺的轉化時，②中的Fe³⁺作氧化劑；
（2）“服用維生素C，可使食物中的Fe³⁺還原成Fe²⁺”這句話指出，維生素C在這一反應中作還原劑，具有還原性；
（3）市場出售的某種麥片中含有微量的顆粒細小的還原鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸（主要成分時鹽酸）的作用下轉化成亞鐵鹽．離子方程式為Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑；
（4）請設計一個實驗證明該麥片中含有微量的顆粒細小的還原鐵粉取少量麥片于燒杯中加水溶解并過濾，有微量的細小顆能被磁鐵吸引．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．甲醇是一種重要的可再生能源．
（1）2CH₄（g）+O₂（g）=2CO（g）+4H₂（g）△H=a kJ/mol
CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g）△H=b kJ/mol
寫出由CH₄和O₂制取CH₃OH（g）的熱化學方程式：2CH₄（g）+O₂（g）=2CH₃OH（g）△H=（a+2b）kJ/mol．
（2）甲圖是反應時CO和CH₃OH（g）的物質的量濃度隨時間（t）的變化曲線．從反應開始至達到平衡時，用H₂表示的反應速率v（H₂）=0.15mol/（L•min）．

（3）在一容積可變的密閉容器中充入10mol CO和20mol H₂，發生上述反應并達到平衡，CO的平衡轉化率隨溫度（T）、壓強（P）的變化曲線如乙圖所示．
能判斷該反應達到化學平衡狀態的是BD（填選項字母）．
A．H₂的消耗速率等于CH₃OH的生成速率的2倍
B．H₂的體積分數不再改變
C．H₂的轉化率和CO的轉化率相等
D．混合氣體的平均相對分子質量不再改變
（4）以甲醇為燃料，O₂為氧化劑，KOH溶液為電解質溶液，可制成燃料電池（電極材料為惰性電極）．若KOH溶液足量，寫出燃料電池負極的電極反應式：CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O
（5）如圖所示，以甲醇燃料電池作為電源實現下列電解過程．乙池中發生反應的離子方程式為2Cu²⁺+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O₂+4H⁺．當甲池中增重16g時，丙池中理論上產生沉淀質量的最大值為34.8g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下圖所示的實驗操作正確的是（　　）

	A．	取用藥品		B．	給試管加熱
	C．	滴加溶液		D．	稱量氫氧化鈉固體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．在標準狀況下，如果2.8L氫氣含有a個氫原子，則阿伏加德羅常數可表示為（　�。�

A．

amol^-1

B．

2amol^-1

C．

4amol^-1

D．

8a mol^-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．在PH=1的溶液中，下列各組離子能大量共存的是（　�。�

	A．	Al³⁺、Fe²⁺、Ba²⁺、NO₃^-		B．	Na⁺、K⁺、HCO₃^-、Cl^-
	C．	Ag⁺、Na⁺、NO₃^-、Cl^-		D．	NH₄⁺、Fe³⁺、SO₄^2-、Cl^-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．若N_A表示阿伏加德羅常數，下列說法中，正確的是（　�。�

	A．	1mol鎂原子中含有的電子數為2N_A
	B．	在0℃，101 kPa時，22.4 L氫氣中含有N_A個氫原子
	C．	25℃，1.01×10⁵Pa，64 g SO₂中含有的原子數為3N_A
	D．	N_A個一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的質量比為7：4

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．寫出下列物質的電離方程式和離子方程式
（1）H₂SO₄的電離方程式H₂SO₄═2H⁺+SO₄^2-
（2）Ba（OH）₂的電離方程式Ba（OH）₂═Ba²⁺+2OH^-
（3）CH₃COONa的電離方程式CH₃COONa═Na⁺+CH₃COO^-
（4）KHCO₃的電離方程式KHCO₃═K⁺+HCO₃^-
（5）NaHSO₄的電離方程式NaHSO₄═Na⁺+H⁺+SO₄^2-
（6）NH₄NO₃的電離方程式NH₄NO₃═NH₄⁺+NO₃^-
（7）Fe與CuSO₄溶液反應的離子方程式：Fe+Cu²⁺═Fe²⁺+Cu
（8）NaOH溶液和H₂SO₄溶液反應的離子方程式：H⁺+OH^-═H₂O
（9）NaCl溶液和AgNO₃溶液反應的離子方程式：Cl^-+Ag⁺═AgCl↓
（10）Ba（OH）₂溶液和H₂SO₄溶液反應的離子方程式：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．已知幾種物質的酸性強弱順序為HCl＞H₂CO₃＞