Question

3．閱讀下列材料后回答問題
一個體重50kg的健康人，體內約含有2g鐵，這2g鐵在人體內不是以單質的形式存在，而是以Fe²⁺ 和Fe³⁺的形式存在．正二價鐵離子易被吸收，給貧血者補充鐵時，應給予含Fe²⁺的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵．服用維生素C，可使食物中的Fe³⁺還原成Fe²⁺，有利于人體吸收．
（1）在人體中進行Fe²⁺$?_{②}^{①}$Fe³⁺的轉化時，②中的Fe³⁺作氧化劑；
（2）“服用維生素C，可使食物中的Fe³⁺還原成Fe²⁺”這句話指出，維生素C在這一反應中作還原劑，具有還原性；
（3）市場出售的某種麥片中含有微量的顆粒細小的還原鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸（主要成分時鹽酸）的作用下轉化成亞鐵鹽．離子方程式為Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑；
（4）請設計一個實驗證明該麥片中含有微量的顆粒細小的還原鐵粉取少量麥片于燒杯中加水溶解并過濾，有微量的細小顆能被磁鐵吸引．

Answer 1

分析 （1）②中Fe元素的化合價降低；
（2）使食物中的Fe³⁺還原成Fe²⁺，Fe元素的化合價降低，則維生素C中某元素的化合價升高；
（3）鐵粉在人體胃酸的作用下轉化成亞鐵鹽，還生成氫氣；
（4）金屬鐵能被磁鐵吸引，可以用來檢驗金屬鐵的存在．

解答 解：（1）②中Fe元素的化合價降低，則，②中的Fe³⁺作氧化劑，故答案為：氧化；
（2）使食物中的Fe³⁺還原成Fe²⁺，Fe元素的化合價降低，則維生素C中某元素的化合價升高，所以維生素C作還原劑，具有還原性，故答案為：還原；還原；
（3）鐵粉在人體胃酸的作用下轉化成亞鐵鹽，還生成氫氣，該離子反應為Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑，故答案為：Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑；
（4）證明該麥片中含有微量的顆粒細小的還原鐵粉可以：取少量麥片于燒杯中加水溶解并過濾，有微量的細小顆能被磁鐵吸引，故答案為：取少量麥片于燒杯中加水溶解并過濾，有微量的細小顆能被磁鐵吸引．

點評 本題考查氧化還原反應，為高考常考考點，明確反應中元素的化合價變化是解答的關鍵，側重基本概念的考查，題目難度不大．