欧美日韩三级,黄色一级大片网站,免费精品视频

20．已知幾種物質的酸性強弱順序為HCl＞H₂CO₃＞

＞HCO₃^-，則下列化學方程式錯誤的是（　　）

	A．	+HCl→+NaCl		B．	+H₂O+CO₂→+NaHCO₃
	C．	+Na₂CO₃→+NaHCO₃		D．	+NaHCO₃→+H₂CO₃

分析酸性強弱順序為HCl＞H₂CO₃＞＞HCO₃^-，可發生強酸制取弱酸的反應，以此來解答．

解答解：A．HCl的酸性大于苯酚的酸性，則可發生+HCl→+NaCl，故A正確；
B．酸性H₂CO₃＞，則可發生+H₂O+CO₂→+NaHCO₃，故B正確；
C．酸性＞HCO₃^-，則可發生+Na₂CO₃→+NaHCO₃，故C正確；
D．酸性H₂CO₃＞，+NaHCO₃→+H₂CO₃不能發生，故D錯誤；
故選D．

點評本題考查有機物的性質及化學反應，為高頻考點，把握強酸制取弱酸的反應原理為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意苯酚的性質，題目難度不大．

練習冊系列答案

學而優中考專題分類集訓南京大學出版社系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．在可逆反應中，平衡常數與反應進行的限度關系正確的是（　　）

	A．	K越大，反應程度越大		B．	K越大，反應程度越小
	C．	K的大小與反應程度無關		D．	升高溫度，K增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．

如圖是硫酸試劑瓶標簽上的內容：
（1）該硫酸的物質的量濃度是18.4mol•L^-1．
（2）某化學興趣小組進行硫酸性質的實驗探究時，需要240mL 4.6mol•L^-1的稀硫酸，則需要取62.5mL的該硫酸．若量取濃硫酸時俯視讀數，將會使配制溶液濃度偏大（填偏大、偏小或不變），定容時若仰視刻度線，將會使配制溶液濃度偏小（填偏大、偏小或不變），
（3）用上述硫酸配制240mL 4.6mol•L^-1的稀硫酸，實驗儀器有：①50mL量筒　②100mL量筒　③托盤天平　④玻璃棒　⑤250mL容量瓶　⑥膠頭滴管　⑦燒杯　⑧錐形瓶
實驗時使用選用儀器的先后順序為②⑥⑦④⑤．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列說法中，不正確的是（　　）

	A．	維勒用無機物合成了尿素，突破了無機物與有機物的界限
	B．	開發核能、太陽能等新能源，推廣乙醇汽油，使用無磷洗滌劑都可直接降低碳排放量
	C．	紅外光譜儀、核磁共振儀、質譜儀都可用于有機化合物結構的分析
	D．	甲烷是重要的化工原料，其分解產物可用于合成氨和橡膠工業

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．已知某有機物的相對分子質量為30
（1）若該有機物只由碳氫組成，則其分子式為C₂H₆．
（2）若其是含氧衍生物，則其可能結構簡式為HCHO．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．K值大小與溫度的關系是：溫度升高，K值可能增大也可能減小（填“一定增大”、“一定減小”、或“可能增大也可能減小”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．硫酸銅是一種應用極其廣泛的化工原料．以下是某工廠用含鐵廢銅為原料生產膽礬（CuSO₄•5H₂O）的生產流程示意圖：

膽礬和石膏在不同溫度下的溶解度（g/100g水）見表．

溫度（℃）	20	40	60	80	100
石膏	0.32	0.26	0.15	0.11	0.07
膽礬	32	44.6	61.8	83.8	114

請回答下列問題：
（1）紅棕色濾渣的主要成分是Fe（OH）₃；
（2）寫出浸出過程中生成硫酸銅的化學方程式3Cu+2HNO₃+3H₂SO₄=3CuSO₄+2NO↑+4H₂O；
（3）操作I的操作溫度應該控制在100℃左右；
（4）從溶液中分離出硫酸銅晶體的操作II應為冷卻結晶、過濾洗滌、干燥；
（5）反應產物中的NO可以循環使用，試僅用一個化學方程式表示NO轉化為HNO₃：4NO+3O₂+H₂O=4HNO₃．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．在酸性或堿性條件下，溶液中都能大量共存的離子組是（　　）

	A．	Na⁺、K⁺、SO₄^2-、CO₃^2-		B．	Cu²⁺、K⁺、SO₄^2-、NO₃^-
	C．	Na⁺、K⁺、Cl^-、NO₃^-		D．	Mg²⁺、K⁺、HCO₃^-、Cl^-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．I．碳和氮的化合物與人類生產、生活密切相關．
（1）有機物加氫反應中鎳是常用的催化劑．但H₂中一般含有微量CO會使催化劑鎳中毒，
在反應過程中消除CO的理想做法是投入少量SO₂，為搞清該方法對催化劑的影響，查閱資料并繪制圖象如圖1：

則：①不用通入O₂氧化的方法除去CO的原因是避免O₂與Ni反應再使其失去催化作用．
②SO₂（g）+2CO（g）=S（s）+2CO₂（g）；△H=-270kJ/mol．
（2）汽車尾氣中含大量CO和氮氧化物（NO_x）等有毒氣體．
①活性炭處理NO的反應：C（s）+2NO（g）?N₂（g）+CO₂ （g）；△H=-a kJ•mol^-1（a＞0）若使NO更加有效的轉化為無毒尾氣排放，以下措施理論上可行的是b．
a．增加排氣管長度 b．增大尾氣排放口
c．添加合適的催化劑 d．升高排氣管溫度
②在排氣管上添加三元催化轉化裝置如圖3，CO能與氮氧化物（NO_x）反應生成無毒尾氣，其化學方程式是2xCO+2NO_x$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2xCO₂+N₂．
Ⅱ．氮元素和碳元素一樣也存在一系列氫化物并有廣泛應用．例如：NH₃、N₂H₄、N₃H₅、N₄H₆…．
（1）寫出該系列氫化物的通式NnHn+2（n≥2）．
（2）已知NH₃為一元堿，N₂H₄為二元堿，N₂H₄在水溶液中的一級電離方程式可表示為N₂H₄+H₂O?N₂H₅⁺+OH^-，試寫出N₂H₄的二級電離方程式N₂H₅⁺+H₂O?N₂H₆²⁺+OH^-．
（3）已知用氨氣制取尿素[CO（NH₂）₂]的反應為：2NH₃（g）+CO₂（g）?CO（NH₂）₂（l）+H₂O（g）；△H＜0
某溫度下，向容積為100L的密閉容器中通入4molNH₃和2molCO₂，該反應進行到40s時達到平衡，此時CO₂的轉化率為50%．該溫度下此反應平衡常數K的值為2500．圖2中的曲線表示該反應在前25s內的反應進程中的NH₃濃度變化．若反應延續至70s，保持其它條件不變情況下，請在圖中用實線畫出使用催化劑時該反應的進程曲線．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案

日日人人_亚洲美女在线视频_av手机在线播放_国产大片aaa_欧美中文日韩_午夜理伦三级

練習冊

高中

初中

小學