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9.在酸性或堿性條件下,溶液中都能大量共存的離子組是( 。
A.Na+、K+、SO42-、CO32-B.Cu2+、K+、SO42-、NO3-
C.Na+、K+、Cl-、NO3-D.Mg2+、K+、HCO3-、Cl-

分析 酸性溶液中存在大量氫離子,堿性溶液中存在大量氫氧根離子,
A.碳酸根離子與氫離子反應;
B.銅離子與氫氧根離子反應;
C.四種離子之間不反應,都不與氫離子和氫氧根離子反應;
D.鎂離子、碳酸氫根離子與氫氧根離子反應,碳酸氫根離子與氫離子反應.

解答 解:酸性溶液中存在大量氫離子,堿性溶液中存在大量氫氧根離子,
A.CO32-與氫離子反應,在酸性溶液中不能大量共存,故A錯誤;
B.Cu2+與氫氧根離子反應,在溶液中不能大量共存,故B錯誤;
C.Na+、K+、Cl-、NO3-之間不發生反應,都不與氫離子、氫氧根離子反應,在溶液中能夠大量共存,故C正確;
D.Mg2+、HCO3-與氫氧根離子反應,HCO3-與氫離子反應,在溶液中不能大量共存,故D錯誤;
故選C.

點評 本題考查離子共存的正誤判斷,為高考的高頻題,屬于中等難度的試題,注意明確離子不能大量共存的一般情況:能發生復分解反應的離子之間;能發生氧化還原反應的離子之間;能發生絡合反應的離子之間(如 Fe3+和 SCN-)等;還應該注意題目所隱含的條件,如:溶液的酸堿性,據此來判斷溶液中是否有大量的 H+或OH-,是“可能”共存,還是“一定”共存等;試題側重對學生基礎知識的訓練和檢驗,有利于提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:填空題

19.寫出下列物質的電離方程式和離子方程式
(1)H2SO4的電離方程式H2SO4═2H++SO42-
(2)Ba(OH)2的電離方程式Ba(OH)2═Ba2++2OH-
(3)CH3COONa的電離方程式CH3COONa═Na++CH3COO-
(4)KHCO3的電離方程式KHCO3═K++HCO3-
(5)NaHSO4的電離方程式NaHSO4═Na++H++SO42-
(6)NH4NO3的電離方程式NH4NO3═NH4++NO3-
(7)Fe與CuSO4溶液反應的離子方程式:Fe+Cu2+═Fe2++Cu
(8)NaOH溶液和H2SO4溶液反應的離子方程式:H++OH-═H2O
(9)NaCl溶液和AgNO3溶液反應的離子方程式:Cl-+Ag+═AgCl↓
(10)Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反應的離子方程式:Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.已知幾種物質的酸性強弱順序為HCl>H2CO3>HCO3-,則下列化學方程式錯誤的是( 。
A.+HCl→+NaClB.+H2O+CO2+NaHCO3
C.+Na2CO3+NaHCO3D.+NaHCO3+H2CO3

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

17.ClO2是一種消毒、殺菌效率高、二次污染小的水處理劑.實驗室可通過以下反應制得ClO2
2KClO3+H2C2O4+H2SO4═2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O
試回答下列問題.
(1)該反應中還原劑的化學式是H2C2O4;被還原元素的元素符號是Cl;
(2)試比較KClO3和CO2的氧化性強弱KClO3>CO2
(3)當轉移0.5mol電子時,消耗氧化劑的物質的量為0.5mol.
(4)消毒時,ClO2還可以將水中的Fe2+、Mn2+等轉化成Fe(OH)3和MnO2等難溶物,此過程說明ClO2具有氧化(填“氧化”或“還原”)性.
(5)工業上可以通過下列方法制取ClO2,請完成該反應的化學方程式:2KClO3+SO2═2ClO2+K2SO4

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.研究化學反應常用188O作為示蹤原子,該原子的質量數是( 。
A.18B.8C.10D.16

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.化學與生活密切相關,下列說法不正確的是( 。
A.水陸兩用公共汽車中,用于密封的橡膠材料是高分子化合物
B.下雪后,常用播撒NaCl顆粒方法來防止道路結冰
C.用活性炭為糖漿脫色和用SO2漂白紙漿的原理不同
D.在醫學上用BaSO4做鋇餐,是因為Ba2+對人體無毒

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

1.(1)25℃時,0.05mol•L-1 H2SO4溶液的pH=1.
(2)某溫度下純水中的c(H+)=2×10-7mol•L-1,則此時溶液中的c(OH-)=2×10-7mol•L-1;若溫度不變,滴入稀鹽酸,使c(H+)=5×10-4mol•L-1,則此時溶液中由水電離產生的c(H+)=8×10-11mol/L.
(3)NH4Cl溶液顯酸性,用離子方程式表示原因NH4++H2O?NH3•H2O+H+

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.X、Y兩種元素可形成X2Y3型化合物,則X和Y原子最外層的電子排布可能是(  )
A.X:2s22p1     Y:2s22p4B.X:3s23p1     Y:3s23p5
C.X:3s23p2     Y:2s22p3D.X:3s2        Y:2s22p3

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

15.使用SNCR脫硝技術的主反應為:4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)$\stackrel{催化劑}{?}$ 4N2(g)+6H2O(g)△H副反應及773K時平衡常數如表所示:
反應△H(kJ•mol-1平衡常數(K)
4NH3 (g)+5O2 (g)?4NO (g)+6H2O (g)-905.51.1×1026mol•L-1
4NH3 (g)+4O2 (g)?2N2O (g)+6H2O (g)-1104.94.4×1028
4NH3 (g)+3O2 (g)?2N2 (g)+6H2O (g)-1269.07.1×1034L•mol-1
(1)主反應△H=-1632.5kJ•mol-1,773K時主反應平衡常數K=4.6×1043L•mol-1
(2)圖1表示在密閉體系中進行實驗,測定不同溫度下,在相同時間內各組分的濃度.

①圖中a、b、c三點,主反應速率最大的是c.
②試解釋N2濃度曲線先上升后下降的原因先上升:反應還未到達平衡狀態,溫度越高,化學反應速率越快,單位時間內N2濃 度越大;后下降:達到平衡狀態后,隨著溫度升高,因反應正向放熱,平衡逆向移動,且隨溫度升高有副產物的生成,N2濃度降低.
③550K時,欲提高N2O的百分含量,應采取的措施是采用合適的催化劑.
(3)為探究碳基催化劑中Fe、Mn、Ni等元素的回收,將該催化劑溶解后得到含有Fe2+、Mn2+、Ni2+的溶液,物質的量濃度均為10-3mol•L-1.欲完全沉淀Fe2+、Mn2+(離子濃度低于1.0×10-6),應控制CO32-的物質的量濃度范圍為(3.0×10-5,1.0×10-4 ).
沉淀物Ksp
FeCO33.0×10-11
MnCO32.0×10-11
NiCO31.0×10-7
(4)電化學催化凈化NO是一種最新脫硝方法.原理示意圖如圖2,固體電解質起到傳導O2-的作用.
a為外接電源的負極(填“正”、“負”).通入NO的電極反應式為2NO+4e-=N2+2O2-

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