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4．研究化學反應常用188O作為示蹤原子，該原子的質量數是（　　）
A．18B．8C．10D．16

分析 元素符號188O的左上角為質量數、左下角為質子數，據此進行解答．

解答 解：示蹤原子188O的左上角為質量數、左下角為質子數，則其質量數為18、質子數為8，
故選A．

點評 本題考查了元素符號的表示方法，題目難度不大，明確元素符號的表示方法即可解答，試題側重基礎知識的考查，培養了學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．（ 1 ）工業上通過電解飽和氯化鈉溶液的方法獲得氫氧化鈉，我國的氯堿工業大多采用離子交換膜電解槽．寫出電解飽和氯化鈉溶液時的電極反應和總的離子反應方程式：
X極：2H++2e-=H2↑；
Y極：2Cl--2e-=Cl2↑；
總的離子反應式：2Cl-+2H2O=Cl2↑+H2↑+2OH-．
（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則X電極的材料是純銅；Y電極的材料是粗銅，Y電極反應式為Cu-2e-=Cu2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．已知某有機物的相對分子質量為30
（1）若該有機物只由碳氫組成，則其分子式為C2H6．
（2）若其是含氧衍生物，則其可能結構簡式為HCHO．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．硫酸銅是一種應用極其廣泛的化工原料．以下是某工廠用含鐵廢銅為原料生產膽礬（CuSO4•5H2O）的生產流程示意圖：

膽礬和石膏在不同溫度下的溶解度（g/100g水）見表．
溫度（℃）20406080100
石膏0.320.260.150.110.07
膽礬3244.661.883.8114
請回答下列問題：
（1）紅棕色濾渣的主要成分是Fe（OH）3；
（2）寫出浸出過程中生成硫酸銅的化學方程式3Cu+2HNO3+3H2SO4=3CuSO4+2NO↑+4H2O；
（3）操作I的操作溫度應該控制在100℃左右；
（4）從溶液中分離出硫酸銅晶體的操作II應為冷卻結晶、過濾 洗滌、干燥；
（5）反應產物中的NO可以循環使用，試僅用一個化學方程式表示NO轉化為HNO3：4NO+3O2+H2O=4HNO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．與100mL0.5mol•L-1NaCl溶液中的Cl-的物質的量濃度相同的是（　　）
A．100mL0.5mol•L-1MgCl2溶液B．100mL0.5mol•L-1 HCl溶液
C．200mL0.25mol•L-1 KCl溶液D．100mL0.5mol•L-1NaClO溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．在酸性或堿性條件下，溶液中都能大量共存的離子組是（　　）
A．Na+、K+、SO42-、CO32-B．Cu2+、K+、SO42-、NO3-
C．Na+、K+、Cl-、NO3-D．Mg2+、K+、HCO3-、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．我國宋代《開寶本草》記載了“鐵華粉”的制法：“取鋼煅作葉，如笏或團，平面磨錯，令光凈．以鹽水灑之，醋甕中陰處埋之，一百日，鐵上衣生，鐵華成矣．”這里的“鐵華粉”是指（　　）
A．醋酸亞鐵B．硫酸亞鐵C．氧化鐵D．氯化鐵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列物質中不屬于離子晶體的是（　　）
A．氯化銨B．硫酸C．食鹽D．氧化鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

10．氫氣作為高效、潔凈的二次能源，將成為未來社會的主要能源之一．甲烷重整是一種被廣泛使用的制氫工藝．
Ⅰ．甲烷水蒸氣重整制氫氣的主要原理：
CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H1=+206kJ•mol-1…①
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H2=-41kJ•mol-1…②
（1）反應①的平衡常數的表達式K=$\frac{c（CO）•{c}^{3}（{H}_{2}）}{c（C{H}_{4}）•c（{H}_{2}O）}$．
（2）有研究小組通過應用軟件AsepnPlus實現了對甲烷水蒸氣重整制氫系統的模擬，研究了控制水反應水碳比，在不同溫度下反應器RI中操作壓力變化對氫氣產率的影響，其數據結果如圖1所示：

①請根據圖象，闡述在一定壓力條件下溫度與氫氣產率的關系，并說明原因升高溫度，主要反應是吸熱反應，平衡向吸熱的正反應方向移動，氫氣的產率提高；
②在實際工業生產中，操作壓力一般控制在2.0-2.8MPa之間，其主要原因是反應在低壓下，有利氫氣的產率提高，但反應速率慢，效益低，壓強大，對設備材料強度要求高．
Ⅱ．甲烷二氧化碳重整
（3）近年來有科學家提出高溫下利用CO2對甲烷蒸汽進行重整，既可以制氫也可以減少CO2排放緩解溫室效應，其主要原理為CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g），該反應的△H=+247kJ•mol-1．經研究發現該工藝與Ⅰ相比，主要問題在于反應過程中更容易形成積碳而造成催化劑失活，請用化學方程式表示形成積碳的原因CH4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$C+2H2．
Ⅲ．甲烷水蒸氣重整的應用
（4）甲烷水蒸氣重整的一個重要應用是將甲烷水蒸氣重整后的合成氣作為熔融碳酸鹽燃料電池的原料，其工作原理如圖2：
①寫出該電池的負極反應方程式H2+CO32--2e-=H2O+CO2，CO+CO32--2e-=2CO2；
②該電池中可循環利用的物質有CO2、H2O；
③若該燃料電池的能量轉化效率為70%，則當1g甲烷蒸汽通入電池時，理論上外電路可以產生33712C（庫侖）的電量．（電子電量為1.6×10-19C）

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