Question

（1）①現有11g由

2 1

H和

18 8

O組成的水分子的物質的量

 

mol，其中含中子數為

 

mol，電子數為

 

個．
②請畫出

18 8

O^2-微粒的結構示意圖：

 

．
（2）質量相等的兩種物質SO₂和SO₃，兩種物質中硫元素質量之比為

 

，分子物質的量之比為

 

，所含氧原子個數之比為

 

．
（3）0.2L 0.5mol/L Al₂（SO₄）₃溶液和0.5L 0.5mol/L Al₂（SO₄）₃溶液所含SO₄^2-離子濃度之比為

 

，SO₄^2-離子數目之比為

 

．
（4）20.6g NaR 含有Na⁺0.2mol，則NaR的摩爾質量為

 

，則含R 8.0g 的NaR的物質的量為

 

mol．

Answer 1

考點：物質的量的相關計算

專題：

分析：（1）①根據n=

m

M

計算水的物質的量，結合分子含有含有中子數、電子數計算中子、電子的物質的量，再根據N=nN_A計算電子數目；
②O^2-離子質子數為8，核外電子數為10，有2個電子層，各層電子數為2、8；
（2）令SO₂和SO₃的質量都為1g，根據n=

m

M

計算它們的物質的量，根據m=nM計算硫元素質量之比，分子數目之比等于物質的量之比，結合分子中含有O原子數目確定所含氧原子個數之比；
（3）溶液中c（SO₄^2-）=3c[Al₂（SO₄）₃]，據此判斷SO₄^2-離子濃度之比；根據n=cV確定SO₄^2-離子數目之比．
（4）根據M=

m

n

計算NaR的摩爾質量；進而計算R的摩爾質量，根據n=

m

M

計算n（R），結合化學式確定n（NaR）．

解答： 解：（1）①由

2 1

H和

18 8

O組成的水分子的相對分子質量為22，則11g的物質的量為

11g

22g/mol

=0.5mol，其中含中子數為（2×1+18-8）×0.5mol=6mol，
電子數為0.5mol×10×N_A/mol=5N_A，
故答案為：0.5；6；5N_A；
②

18 8

O^2-微粒核外有2個電子層，最外層電子數為8，結構示意圖為，故答案為：；
（2）令SO₂和SO₃的質量都為1g，SO₂的物質的量=

1g

64g/mol

=

1

64

mol，SO₃的物質的量=

1g

80g/mol

=

1

80

mol，
二者含有硫元素質量之比=

1

64

mol×32g/mol：

1

80

mol×32g/mol=5：4
分子數目之比等于物質的量之比=

1

64

mol：

1

80

mol=5：4
所含氧原子個數之比═

1

64

mol×2：

1

80

mol×3=5：6
故答案為：5：4；5：4；5：6；
（3）兩Al₂（SO₄）₃溶液的濃度相等，溶液中c（SO₄^2-）=3c[Al₂（SO₄）₃]，故兩溶液中SO₄^2-離子濃度相等，所含SO₄^2-離子濃度之比=1：1；
SO₄^2-離子濃度相等，根據n=cV可知，SO₄^2-離子數目之比=物質的量之比=體積之比=0.2L：0.5L=2：5，
故答案為：1：1；2：5；
（4）20.6g NaR含有Na⁺0.2mol，NaR的物質的量為0.2mol，NaR的摩爾質量為

20.6g

0.2mol

=103g/mol，故R的摩爾質量=103g/mol-23g/mol=80g/mol，8gR元素物質的量=

8g

80g/mol

=0.1mol，故含R 8.0g的NaR的物質的量為0.1mol，
故答案為：103g/mol；0.1．

點評：本題考查常用化學計量計算、方程式有關計算，為高頻考點，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，難度不大，注意對基礎知識的理解掌握．