Question

下列比較不正確的是（　　）

• A、等濃度的NH₄HSO₄、NH₃?H₂O、（NH₄）₂SO₄、（NH₄）₂CO₃、（NH₄）₂Fe（SO₄）₂的五種溶液，其中（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液中c（NH₄⁺）最大
• B、NaClO和BaCl₂混合溶液：c（Na⁺）+2c（Ba²⁺）=c（ClO^-）+c（HClO）+c（Cl^-）
• C、25℃下，0.2 mol?L^-1 HCl溶液與0.2 mol?L^-1 YOH（一元弱堿）溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），則c（Cl^-）=c（Y⁺）+c（YOH）=0.2 mol?L^-1
• D、常溫下，將0.2 mol?L^-1某一元堿ROH溶液和0.1 mol?L^-1HCl溶液等體積混合，混合后溶液pH＜7，則c（ROH）＞c（R⁺）

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：鹽類的水解專題

分析：A．一水合氨為弱電解質，溶液中c（NH₄⁺）最小；相同濃度的銨鹽溶液中，NH₄⁺物質的量越多，c（NH₄⁺）越大，NH₄⁺水解程度越大，則溶液中c（NH₄⁺）越小，H⁺抑制銨根離子水解、CH₃COO^-促進NH₄⁺水解；
B．根據電荷守恒判斷；
C．等體積混合后c（Cl^-）為原來的一半；
D．混合后溶液pH＜7，說明R⁺水解程度大于ROH電離程度．

解答： 解：A．一水合氨為弱電解質，溶液中c（NH₄⁺）最小，（NH₄）₂Fe（SO₄）₂的中NH₄⁺物質的量最多，且亞鐵離子抑制水解，水解程度最小，所以c（NH₄⁺）最大，故A正確；
B．混合溶液中存在c（Na⁺）+2c（Ba²⁺）+c（H⁺）=c（ClO^-）+c（HClO）+c（Cl^-）+c（OH^-），c（H⁺）、c（OH^-）較小，可忽略不計，則c（Na⁺）+2c（Ba²⁺）=c（ClO^-）+c（HClO）+c（Cl^-），故B正確；
C．等體積混合后c（Cl^-）為原來的一半，應為c（Cl^-）=c（Y⁺）+c（YOH）=0.1 mol?L^-1，故C錯誤；
D．混合后溶液pH＜7，說明R⁺水解程度大于ROH電離程度，則c（ROH）＞c（R⁺），故D正確．
故選C．

點評：本題考查離子濃度大小比較，為高頻考點，側重學生的分析能力的考查，注意把握鹽類水解的影響因素，結合電荷守恒解答該題，難度中等．