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電導率是衡量電解質溶液導電能力大小的物理量，根據溶液電導率變化可以確定滴定反應的終點．如圖是用KOH溶液分別滴定HCl溶液和CH₃COOH溶液的滴定曲線示意圖．
下列示意圖中，能正確表示用NH₃?H₂O溶液滴定HCl和CH₃COOH混合溶液的滴定曲線的是（　　）

A、

B、

C、

D、

考點：電解質溶液的導電性

專題：

分析：醋酸和一水合氨是弱電解質，在溶液里部分電離，氯化氫是強電解質，完全電離，向混合溶液中滴加氨水，氨水先和氯化氫反應生成強電解質氯化銨，氯化氫完全反應后，氨水再和醋酸反應生成強電解質醋酸銨，根據溶液中離子濃度變化與電導率的關系分析解答．

解答： 解：氯化氫是強電解質，醋酸是弱電解質，滴加的弱電解質先和氯化氫反應生成強電解質氯化銨，但溶液體積不斷增大，溶液被稀釋，所以電導率下降；當氯化氫完全被中和后，一水合氨繼續電離與弱電解質醋酸反應生成強電解質醋酸銨，所以電導率增大；醋酸也完全反應后，繼續滴加氨水，因為溶液被稀釋，電導率有下降趨勢，
故選D．

點評：本題考查了酸堿中和溶液電導率的變化，明確電導率與離子濃度的關系是解本題關鍵，根據電解質的強弱、離子濃度的變化來分析解答即可，難度中等．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（ I）某學生用膽礬制取氧化銅，并研究氧化銅能否在氯酸鉀實驗中起催化作用．裝置如圖，實驗步驟如下：

①稱量a g膽礬固體放入燒杯中，加水溶解，向其中滴加氫氧化鈉溶液至沉淀完全；②把步驟①中的溶液和沉淀轉移至蒸發皿中，加熱至溶液中的沉淀全部變成黑色氧化銅為止；③過濾、洗滌、干燥，稱量所得固體質量為b g；④稱取一定質量的上述氧化銅固體和一定質量的氯酸鉀固體，混合均勻后加熱，收集反應生成的氧氣．請回答下列問題：
（1）上述各步驟操作中，需要用到玻璃棒的是

（填寫前面所述實驗步驟的序號）．
（2）由膽礬制備氧化銅的產率（實際產量與理論產量的百分比）為

（3）為證明氧化銅在氯酸鉀的分解反應中起催化作用，在上述實驗①一④后還應該進行的實驗操作是

（按實驗先后順序填寫字母序號）．
a．過濾 b．烘干 c．溶解 d．洗滌 e．稱量
（4）但有很大一部分同學認為，還必須另外再設計一個實驗才能證明氧化銅在氯酸鉀受熱分解的實驗中起催化作用．你認為還應該進行的另一個實驗是

．
（II）．實驗室需要200mL1mol?L^-1的CuSO₄溶液，
（1）下列有關配制該溶液的敘述正確的是

A．稱取32g無水硫酸銅，加入200mL水，在250mL的容量瓶中配成溶液
B．稱取50gCuSO₄?5H₂O，在250mL的容量瓶中配成200mL溶液
C．稱取40g無水硫酸銅，加入250mL水，在250mL的容量瓶中配成250mL溶液
D．稱取62.5gCuSO₄?5H₂O，在250mL的容量瓶中配成250mL溶液
（2）請將下列各操作，按正確的序號填在橫線上．
A．溶解 B．用膠頭滴管滴加水至刻度線 C．洗滌所用儀器2～3次，并將洗滌液轉移到容量瓶中 D．稱量 E．反復顛倒搖勻 F．將溶液轉移到容量瓶中
其操作正確的順序依次為

．
（3）選用的主要儀器有：①托盤天平，②藥匙，③燒杯，④

⑤

⑥

．
（4）回答下列問題
①在轉入容量瓶前燒杯中液體應冷卻至室溫，否則會使濃度

（填“偏高”偏低”
“無影響”，下同）；
②洗滌液轉入容量瓶后要振蕩，若不振蕩會使濃度

；
③定容時必須使溶液凹液面與刻度線相平，若仰視會使濃度

；
④用膠頭滴管向容量瓶中加水時，不慎超過刻度線，用膠頭滴管從瓶中吸出部分溶液使剩余溶液剛好達刻度線，會使濃度

；
⑤使用潔凈的容量瓶前，瓶中殘留有少量蒸餾水，會使濃度

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室有一瓶漂白粉，某研究性學習小組欲探究該漂白粉的成分，現進行如下實驗：
【原理分析】
工業上制取漂白粉是用氯氣與石灰乳反應制得，請寫出工業上制取漂白粉的化學方程式：

．漂白粉久置會變質，請寫出該漂白粉變質的化學方程式：

，2HClO

光照

2HCl+O₂↑．
【提出假設】
假設1：該漂白粉未變質，含CaCl₂、Ca（ClO）₂；
假設2：該漂白粉部分變質，含

；
假設3：該漂白粉全部變質，含CaCl₂、CaCO₃．
【設計實驗方案】請設計實驗驗證假設2是否正確，并填寫下表中空格．
限選實驗試劑：蒸餾水、1mol?L^-1鹽酸、品紅溶液、澄清石灰水、NaOH稀溶液．

實驗步驟	預期現象與結論
步驟I：取少量樣品于一支試管中，向其中加入適量，塞上帶導管的單孔塞，將導管另一端插入盛有足量的試管中
步驟II：

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科目：高中化學 來源： 題型：

進入秋冬季節后，鄭州市頻現霧霾天氣，給人們的出行帶來極大的不便和危害，人們“談霾色變”．目前鄭州市汽車保有量達230萬量，汽車尾氣的污染是引起霧霾的主要因素之一，NO和CO是汽車尾氣的主要污染物．
（1）一定條件下，NO₂與SO₂反應生成SO₃和NO兩種氣體：NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）將體積比為1：2的NO₂、SO₂氣體置于密閉容器中發生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態的是

．
a．體系壓強保持不變
b．混合氣體顏色保持不變
c．SO₃和NO的體積比保持不變
d．每消耗1molSO₂的同時生成1molNO
（2）氣缸中生成NO的反應為：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H＞0，汽車啟動后，氣缸溫度越高，
單位時間內NO排放量越大，原因是

．假設空氣中N₂和O₂的體積比為4：1，1300℃時，1mol空氣在某密閉容器內反應達到平衡時，測得NO為8×10^-4mol，該反應的平衡常數K≈

．
（3）汽車燃油不完全燃燒時生成CO，有人設想按下列反應除去CO：2CO（g）=C（s）+O₂（g）
△H＞0，該設想能否實現？

（填“能”或“不能”），原因是

．
（4）在汽車尾氣系統中安裝催化轉化器可減少CO和NO的污染，用化學方程式表示其原理：

．
（5）某科研機構設計傳感器檢測CO的含量，其工作原理示意圖如下：
Pt電極上發生的是

反應（填“氧化”或“還原”）；
寫出NiO電極的電極反應式

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

為驗證氧化性Cl₂＞Fe³⁺＞SO₂，某小組用如圖1所示裝置進行實驗（夾持儀器和 A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗）．

實驗過程：
Ⅰ．打開彈簧夾K₁～K₄，通入一段時間N₂，再將T型導管插入B中，繼續通入N₂，然后關閉K₁、K₃、K₄．
Ⅱ．打開活塞a，滴加一定量的濃鹽酸，給A加熱．
Ⅲ．當B中溶液變黃時，停止加熱，夾緊彈簧夾K₂．
Ⅳ．打開活塞b，使約2mL的溶液流入D試管中，檢驗其中的離子．
Ⅴ．打開彈簧夾K₃、活塞c，加入70%的硫酸，一段時間后夾緊彈簧夾K₃．
Ⅵ．更新試管D，重復過程Ⅳ，檢驗B溶液中的離子．
（1）A中發生反應的化學方程式為

．
（2）用70%的硫酸制取SO₂，反應速率比用98%的硫酸快，原因是

．
（3）甲、乙、丙三位同學分別完成了上述實驗，他們的檢測結果一定能夠證明氧化性Cl₂＞Fe³⁺＞SO₂的是

（填“甲”“乙”“丙”）．

	過程ⅣB溶液中含有的離子	過程ⅥB溶液中含有的離子
甲	有Fe³⁺無Fe²⁺	有SO₄^2-
乙	既有Fe³⁺又有Fe²⁺	有SO₄^2-
丙	有Fe³⁺無Fe²⁺	有Fe²⁺

（4）進行實驗過程Ⅴ時，B中溶液顏色由黃色逐漸變為紅棕色，停止通氣，放置一段時間后溶液顏色變為淺綠色．
查閱資料：Fe²⁺（aq）+SO₃^2-（aq）?FeSO₃（s）（墨綠色）
提出假設：FeCl₃與 SO₂的反應經歷了中間產物FeSO₃，溶液的紅棕色是FeSO₃（墨綠色）與FeCl₃（黃色）的混合色．某同學設計如圖2實驗，證實該假設成立：