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11．下列敘述中，正確的是（　　）

	A．	向待測溶液中加入AgNO₃溶液出現白色沉淀，原溶液中一定含有Cl^-
	B．	用AgNO₃溶液檢驗Cl^-、Br^-、I^-時，必須用稀鹽酸進行酸化
	C．	可以用新制的氨水和CCl₄來鑒別Cl^-、Br^-、I^-
	D．	向某白色沉淀中加入稀硝酸，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原白色沉淀一定為Ag₂CO₃

分析 A．檢驗氯離子，應排出硫酸根、碳酸根等離子的影響；
B．用鹽酸酸化能夠引入氯離子，對氯離子的檢驗造成干擾；
C．氯氣的氧化性強于溴、強于碘，能夠置換出溴和碘，溴、碘單質易溶于四氯化碳；
D．碳酸鈣、碳酸鎂都能夠與硝酸反應生成二氧化碳使澄清石灰水變渾濁．

解答解：A．加入AgNO3溶液，可能生成硫酸銀、碳酸銀等沉淀，應先加入硝酸酸化，故A錯誤；
B．用鹽酸酸化能夠引入氯離子，對氯離子的檢驗造成干擾，應選擇硝酸酸化，故B錯誤；
C．Cl^-與氯水、CCl₄不反應，無變化，Br^-與氯水反應生成溴單質，在四氯化碳中變橙色，I^-與氯水反應生成單質碘，碘在四氯化碳中顯紫紅色，所以能夠鑒別Cl^-、Br^-、I^-，故C正確；
D．向某白色沉淀中加入稀硝酸，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原白色沉淀不一定為Ag₂CO₃，可能為：碳酸鈣、碳酸鎂等沉淀，故D錯誤；
故選：C．

點評本題考查了離子的檢驗，明確離子的性質是解題關鍵，注意實驗設計的嚴密性，注意排除雜質離子的干擾，題目難度不大，注意對相關離子檢驗方法的積累．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．X、Y、Z、W為電子數相同的分子或離子．X有5個原子核．通常狀況下，W為無色液體．它們之間轉化關系如圖1所示：

請回答：
（1）Z的電子式是

．
（2）實驗室制取Z的化學方程式：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+2H₂O+CaCl₂．
（3）某化學小組同學模擬工業生產制取HNO₃，設計如圖2所示裝置，其中a為一個可持續鼓入空氣的橡皮球．
①A中發生反應的化學方程式是4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O．
②B中濃H₂SO₄的作用是吸收水與未反應的氨氣．
（4）寫出D裝置中反應的化學方程式3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．請按要求回答下列問題：
（1）AlCl₃的水溶液呈酸（填“酸”，“中”或“堿”）性，原因是Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺（用離子方程式表示）；將AlCl₃溶液蒸干、灼燒，最后得到的固體是Al₂O₃．
（2）在純堿溶液中滴入酚酞，溶液變紅，出現該現象的原因是CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-（用離子方程式表示）；該溶液中物料守恒關系式為c（Na⁺）=2[c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）]；若在變紅后的溶液中加入過量的氯化鋇溶液，所觀察到的現象是有白色沉淀生成，溶液由紅色變為無色．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．食醋（主要成分CH₃COOH ）、純堿（Na₂CO₃ ）和小蘇打（NaHCO₃ ）均為家庭廚房中常用的物質．已知：

弱酸	CH₃COOH	H₂CO₃	HNO₂
電離常數（25℃）	K=1.8×10^-5	K₁=4.3×10^-7 K₂=5.6×10^-11	K=5.0×10^-4

請回答下列問題：
（1）定溫度下，向0.1mol．L^-1CH₃COOH 溶液中加入少量CH₃COONa 晶體時，下列說法正確的是ad（填代號）．
a．溶液的pH增大             b． CH₃COOH的電離程度增大
c．溶液的導電能力減弱        d．溶液中c（OH^- ）•c（H⁺ ）不變
（2）25℃時，0.10mol．L^-1 Na₂CO₃ 溶液的pH=11，則溶液中由水電離出的c（OH^- ）：10^-3mol．L^-1
（3）常溫下，將20mL 0.10mol．L^-1 CH₃COOH溶液和20mL 0.10mol．L^-1 HNO₂ 溶液分別與20mL 0.10mol．L^-1 NaHCO₃ 溶液混合（混合后溶液體積變化忽略不計）．
①反應開始時，v（CH₃COOH ）＜ v（HNO₂）（填“＞”、“＜”或“：”），原因是據其電離平衡常數可知，HNO₂的酸性比醋酸強，醋酸的酸性比碳酸強，相同物質的量濃度的醋酸和HNO₂相比，HNO₂溶液中氫離子濃度大，所以與碳酸氫鈉溶液反應速率快．
②充分反應后．兩溶液中c（CH₃COO^-）＜c（NO₂^-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）25℃時，向CH₃COOH溶液中加入一定量的NaHCO₃，所得混合液的pH=6，則混合液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=18．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

6．固體碘化銨置于密閉容器中，加熱至一定溫度后恒溫；容器中發生反應：
①NH₄I（s）?NH₃（g）+HI（g）
②2HI（g）?H₂（g）+I₂（g），
平衡時，測得總壓為5.0kPa，其中H₂的分壓為0.5kPa，則下列說法中正確的是（　　）

	A．	固體碘化銨一定完全分解
	B．	若開始放入固體NH₄I的量增大一倍，則平衡總壓也會增大一倍
	C．	平衡時HI分解率為40%
	D．	平衡時NH₃的分壓為2.5kPa

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．在含c（NH₄Cl）=2c（AlCl₃）的溶液中滴加NaOH溶液．下列離子方程式不符合實際情況的是（　　）

	A．	Al³⁺+2NH₄⁺+5OH^-=Al（OH）₃↓+2NH₃•H₂O
	B．	2Al³⁺+NH₄⁺+7OH^-=2Al（OH）₃+NH₃•H₂O
	C．	Al³⁺+4NH₄⁺+8OH^-=4NH₃•H₂O+AlO₂^-+2H₂O
	D．	Al³⁺+2NH₄⁺+6OH^-=AlO₂^-+2NH₃•H₂O+2H₂O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．實驗室測定鐵礦石中的含硫量是將礦石在氧氣流中灼燒，使硫轉化為SO₂，再轉化為H₂SO₄，然后用NaOH溶液中和測定．在氧氣流中灼燒0.4g含硫鐵礦石，使其中的硫元素先轉化為SO₂，再轉化為H₂SO₄，用20mL 0.5mol•L^-1的NaOH溶液恰好完全中和這些H₂SO₄，則該礦石中硫元素的質量分數為（　　）

A．

30%

B．

40%

C．

53.3%

D．

36.4%

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．常溫常壓下，飽和氯水中氯氣的總濃度約為0.09mol•L^-1，且存在可逆反應：Cl₂+H₂O?HCl+HClO，實驗測得約有$\frac{1}{3}$的氯氣與水發生了反應；又知電離平衡常數K（HClO）=3×10^-8，K₁（H₂CO₃）=4.4×10^-7，K₂（HCO₃^-）=4.7×10^-11．
（1）向氯水中加入少量NaOH固體，可逆反應向右（填“左”或“右”）移動，溶液中c（Cl^-）增大（填“減小”“增大”或“不變”）．
（2）反應Cl₂+H₂O?HCl+HClO的平衡常數為4.5×10^-4，向1L此飽和氯水中加入足量AgNO₃溶液，最多可得到25.8g AgCl（保留一位小數）．
（3）相同溫度下，HClO、H₂CO₃、HCO₃^-三種微粒電離能力由強到弱的順序為H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，要使飽和氯水中HClO的濃度增加，可加（通）入下列物質中的d（填編號）．
a．SO₂ b．Na₂CO₃ c．HCl（g） d．NaHCO₃
（4）向NaClO溶液中通入CO₂時反應的離子方程式為ClO^-+CO₂+H₂O=HClO+HCO₃^-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（　　）

	A．	用KIO₃氧化酸性溶液中的KI：5I^-+IO${\;}_{3}^{+}$+3H₂O═3I₂+6OH^-
	B．	向NH₄HSO₃溶液中加過量的NaOH溶液并加熱：NH${\;}_{4}^{+}$+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O
	C．	將過量SO₂通入冷氨水中：SO₂+NH₃•H₂O═HSO${\;}_{3}^{-}$+NH${\;}_{4}^{+}$
	D．	Ba（OH）₂溶液中逐滴加入一定物質的量濃度的NaHSO₄溶液，當溶液中的OH^-恰好反應一半時：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO${\;}_{4}^{2-}$═BaSO₄↓+2H₂O

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