Question

17．下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（　　）

• A． 用KIO₃氧化酸性溶液中的KI：5I^-+IO${\;}_{3}^{+}$+3H₂O═3I₂+6OH^-
• B． 向NH₄HSO₃溶液中加過量的NaOH溶液并加熱：NH${\;}_{4}^{+}$+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O
• C． 將過量SO₂通入冷氨水中：SO₂+NH₃•H₂O═HSO${\;}_{3}^{-}$+NH${\;}_{4}^{+}$
• D． Ba（OH）₂溶液中逐滴加入一定物質的量濃度的NaHSO₄溶液，當溶液中的OH^-恰好反應一半時：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO${\;}_{4}^{2-}$═BaSO₄↓+2H₂O

Answer 1

分析 A．酸性環境下不能生成氫氧根離子；
B．漏掉氫氧根離子與亞硫酸氫根離子的反應；
C．二者反應生成亞硫酸氫銨；
D．Ba（OH）₂溶液中逐滴加入一定物質的量濃度的NaHSO₄溶液，當溶液中的OH^-恰好反應一半時，二者物質的量之比為1：1．

解答 解：A．用KIO₃氧化酸性溶液中的KI，離子方程式：5I^-+IO₃^-+6H⁺=3I₂+3H₂O，故A錯誤；
B．向NH₄HSO₃溶液中加過量的NaOH溶液并加熱，離子方程式：HSO₃^-+NH₄⁺+2OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+2H₂O+SO₃^2-，故B錯誤；
C．將過量SO₂通入冷氨水中，離子方程式：SO₂+NH₃•H₂O═HSO₃^-+NH₄⁺，故C正確；
D．Ba（OH）₂溶液中逐滴加入一定物質的量濃度的NaHSO₄溶液，當溶液中的OH^-恰好反應一半時，離子方程式：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+H₂O，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，明確反應實質是解題關鍵，注意離子反應必須遵循客觀事實，遵循原子個數、電荷數守恒規律，題目難度不大．