Question

2．請按要求回答下列問題：
（1）AlCl₃的水溶液呈酸（填“酸”，“中”或“堿”）性，原因是Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺（用離子方程式表示）；將AlCl₃溶液蒸干、灼燒，最后得到的固體是Al₂O₃．
（2）在純堿溶液中滴入酚酞，溶液變紅，出現該現象的原因是CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-（用離子方程式表示）；該溶液中物料守恒關系式為c（Na⁺）=2[c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）]；若在變紅后的溶液中加入過量的氯化鋇溶液，所觀察到的現象是有白色沉淀生成，溶液由紅色變為無色．

Answer 1

分析 （1）為強酸弱堿鹽，水解呈酸性，加熱促進水解生成氫氧化鋁和鹽酸，鹽酸易揮發，灼燒生成氧化鋁；
（2）碳酸鈉水溶液中碳酸根離子水解溶液顯堿性，遇到酚酞變紅色，溶液中的物料守恒是指碳元素存在形式總和和鈉元素的定量過程，即n（Na）=2n（C）；在純堿中加入過量氯化鋇生成碳酸鋇沉淀，溶液紅色變為無色．

解答 解：（1）氯化鋁水解生成氫氧化鋁和鹽酸，溶液呈酸性，常溫時pH＜7．實驗室配制氯化鋁溶液時，為抑制氯化鋁水解，將氯化鋁溶于鹽酸，然后加水稀釋到所需濃度．將氯化鋁溶液加熱蒸干，促進氯化鋁水解，平衡向右移動，鹽酸揮發，得到氫氧化鋁固體，灼燒得到氧化鋁，
故答案為：酸；Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺； Al₂O₃；
（2）CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，溶液中加入酚酞變紅，溶液中存在物料守恒為：c（Na⁺）=2[c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）]；加入過量氯化鋇溶液，Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓，產生白色沉淀，碳酸根離子濃度減小，平衡向左移動，紅色變淺至消失，
故答案為：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；c（Na⁺）=2[c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）]；有白色沉淀生成，溶液由紅色變為無色．

點評 本題考查鹽類水解的應用，注意鹽溶液蒸干時要考慮水解，如將氯化鐵溶液加熱蒸干并灼燒得氧化鐵固體；將硫酸鐵溶液加熱蒸干并灼燒得硫酸鐵固體，題目難度中等．