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3．

某種物質的結構如圖所示，它是某種烴的衍生物的3個分子間相互加成生成的，這種烴的衍生物是甲醛．

分析由于此有機物是某種烴的衍生物的3個分子間相互加成生成的，故可知這種烴的衍生物中含不飽和鍵，據此分析．

解答解：由于此有機物是某種烴的衍生物的3個分子間相互加成生成的，故可知這種烴的衍生物中含不飽和鍵，且每個烴的衍生物分子中均含2個H原子、1個C原子和1個O原子，故應如此斷鍵，即可獲得烴的衍生物為HCHO，即甲醛，故答案為：甲醛．

點評本題考查了由產物來推斷反應物的逆合成分析法，難度不大，根據題干所給的信息來推導分析．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．將30mL5mol/L NaOH溶液加水稀釋到500mL，稀釋后溶液中NaOH的物質的量濃度為（　　）

A．

0.3 mol/L

B．

3 mol/L

C．

0.15 mol/L

D．

1.5 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．碘元素有“智力元素”之稱．研究性學習小組做了如下實驗探究海帶中碘元素存在并測定其中碘元素的含量．

（1）操作Ⅰ為灼燒，則灼燒時用坩堝盛裝海帶，操作Ⅱ為過濾
（2）水浸時通常要將懸濁液煮沸2-3min，目的是加快含碘物質在水中的溶解，以使灰燼中的含碘物質盡可能多的進入溶液
（3）操作Ⅲ，是同學們對溶液A中碘元素的存在形式進行的探究實驗．
[推測]：①以IO₃^-形式存在； ②以I^-形式存在
[查閱資料]：IO₃^-具有較強的氧化性，I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-
將上述溶液稀釋配制成200mL溶液，請完成下列實驗探究．限選試劑：3%H₂O₂溶液、KSCN溶液、FeCL₂溶液、稀硫酸

序號	實驗方案	實驗現象	結論
①	取少量稀釋后的溶液A加入淀粉后再用硫酸酸化，分裝于試管Ⅰ、Ⅱ	無現象
②	往試管Ⅰ中加入FeCl₂溶液后，加入2滴KSCN溶液并振蕩	無現象	證明不是以IO₃^-形式存在
③	往試管Ⅱ中加入3%H₂O₂溶液并振蕩	溶液變藍	證明以I^-形式存在

（4）定量檢驗海帶中的碘含量：
①取20mL稀釋后溶液A分別于錐形瓶，分別用酸式滴定管滴加0.01mol/LKMnO₄
溶液至溶液剛顯淺紅色，將I^-氧化為I₂并得到溶液B
②在溶液B加入兩滴淀粉溶液，用0.01mol/LN_aS₂O₃溶液，滴定至終點，終點現象為溶液藍色剛好褪去，30s內不恢復藍色，記錄數據，重復上測定步驟①、②兩次，三次平均消耗Na₂S₂O₃溶液體積為VmL，計算海帶中碘元素的百分含量$\frac{1.27V}{a}$×100%．
（假設操作Ⅰ、Ⅱ過程中碘不損失，原子量I-127）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．W、X、Y、Z是原子序數依次增大的四種短周期主族元素，W的陽離子能抑制水的電離，X、Z同主族，元素原子最外層電子數Z是Y的2倍，四種元素原子最外層電子數之和為16．下列說法正確的是（　　）

	A．	Y的最高價氧化物的水化物具有弱酸性
	B．	陽離子的氧化性：Y＞W
	C．	原子半徑：Z＞Y
	D．	元素W、X、Z各自最高和最低化合價的代數和分別為0、4、4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．等質量的N₂和CO中，有可能不相等的是（　　）

A．

物質的量

B．

體積

C．

分子數

D．

原子數

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列物質中既有氧化性又有還原性的是（　　）

A．

SO₃

B．

Al₂O₃

C．

Na₂O₂

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．有反應①Cl₂+SO₂+2H₂O═H₂SO₄+2HCl
②2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，針對兩個反應回答：
（1）氧化劑的氧化性強弱順序為KMnO₄＞Cl₂＞H₂SO₄，還原劑的還原性強弱順序為SO₂＞HCl＞MnCl₂；
（2）反應①中氧化產物與還原產物質量比為98：73；
（3）反應②中HCl表現出的性質是ab（填字母）．
a．還原性 B．酸性 c．氧化性．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．某溶液經經測定pH=1，溶液中還存在Ba²⁺、Fe²⁺，此溶液中還可能大量存在的離子是（　　）

A．

SO₄^2-

B．

CO₃^2-

C．

NO₃^-

D．

Br^-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．關于離子方程式Cu²⁺+2OH^-═Cu（OH）₂↓的說法正確的是（　　）

	A．	可表示所有銅鹽和強堿的反應
	B．	可表示某一個具體的反應，也可以表示一類反應
	C．	離子方程式中的OH^-可代表弱堿或強堿
	D．	該反應可看到Cu（OH）₂白色沉淀

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