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12．某溶液經經測定pH=1，溶液中還存在Ba²⁺、Fe²⁺，此溶液中還可能大量存在的離子是（　　）

A．

SO₄^2-

B．

CO₃^2-

C．

NO₃^-

D．

Br^-

分析溶液經經測定pH=1，說明存在大量的H⁺，溶液中還存在Ba²⁺、Fe²⁺，則與H⁺、Ba²⁺、Fe²⁺不反應的離子可大量共存，以此解答．

解答解：A．Ba²⁺和SO₄^2-結合生成硫酸鋇沉淀，則不能共存，故A錯誤；
B．CO₃^2-與反應生成二氧化碳氣體和水，不能大量共存，故B錯誤；
C．酸性條件下，Fe²⁺、NO₃^-發生氧化還原反應，不能大量共存，故C錯誤；
D．已知溶液中的離子之間不反應，且均不與反應Br^-，則能大量共存，故D正確；
故選D．

點評本題考查離子的共存，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，熟悉題目中的隱含信息及離子之間的反應是解答本題的關鍵，題目難度不大．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．為將反應2Al+6H⁺═2Al³⁺+3H₂↑的化學能轉化為電能，下列裝置能達到目的是（鋁條均已除去了氧化膜）（　　）

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．

某種物質的結構如圖所示，它是某種烴的衍生物的3個分子間相互加成生成的，這種烴的衍生物是甲醛．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．有Mg（OH）₂和MgCO₃的混合物17.04g與130.0g的稀鹽酸恰好完全反應，生成氣體5.28g．將所得溶液在t℃時恒溫蒸發掉48.96g水，溶液恰好達到飽和．
（1）上述過程中，溶液中離子物質的量增大的是Mg²⁺（離子化學式，下同）；離子物質的量減小的是H⁺；不變的是Cl^-；最后溶液中存在的離子是Mg²⁺、Cl^-．
（2）計算①原混合物中Mg（OH）₂的質量；
（3）所得溶液中溶質的質量分數及t℃時的溶解度．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列反應（或反應組）以說明碳的非金屬性強于硅的是（　　）

	A．	SiO₃^2-+2CO₂+2H₂O→H₂SiO₃+2HCO^3-
	B．	SiO₂+2C$\stackrel{高溫}{→}$Si+2CO↑
	C．	SiH₄$\stackrel{500℃}{→}$Si+2H₂；CH₄$\stackrel{＞1000℃}{→}$C+2H₂
	D．	Si+O₂$\stackrel{900℃}{→}$SiO₂；C+O₂$\stackrel{300℃}{→}$CO₂

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．400克硫酸鐵中含硫96克，含硫酸根離子0.3摩的硫酸鐵中含鐵11.2克，將200克的硫酸鐵溶于水配成250毫升的溶液，則溶液中硫酸根離子的物質的量濃度為6摩/升．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．200ml Fe₂（SO₄）₃溶液中SO₄^2-的物質的量濃度是7.5mol/L，則該溶液中含Fe³⁺56g．向該溶液中加入1.5mol的BaCl₂溶液可使SO₄^2-恰好沉淀，反應的離子方程式為Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．已知NaHSO₃溶液中有平衡：HSO${\;}_{3}^{-}$+H₂O?${H}_{2}S{O}_{3}+O{H}^{-}$；HSO${\;}_{3}^{-}$?H${\;}^{+}+S{O}_{3}^{2-}$，加水稀釋0.1mol/L的NaHSO₃溶液后，下列粒子的濃度增大的是（　　）

A．

SO${\;}_{3}^{2-}$

B．

H₂SO₃

C．

H⁺

D．

OH^-

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．某化學實驗小組擬用50mLNaOH溶液吸收CO₂氣體（用大理石和稀鹽酸反應來制取CO₂），以制備純凈的Na₂CO₃溶液．為了防止通入的CO₂氣體過量生成NaHCO₃，他們設計了如下實驗過程：
a．取25mL NaOH溶液，向其中通入過量的CO₂氣體，至CO₂氣體不再溶解；
b．小火煮沸此溶液1～2min；
c．在得到的溶液中加入另一半（25mL）NaOH溶液，使其充分混合反應．
（1）此方案能制得較純凈的Na₂CO₃，寫出a、c兩步的化學反應方程式：NaOH+CO₂═NaHCO₃、NaHCO₃+NaOH═Na₂CO₃+H₂O．
（2）煮沸溶液的目的是充分將溶液中的二氧化碳趕出．此方案第一步的實驗裝置如圖所示：

（3）加入反應物前，如何檢查整個裝置的氣密性用彈簧夾夾住A、B連接處，先檢查A的氣性：塞緊橡皮塞，從漏斗注入一定量的水，使漏斗中的水面高于錐形瓶內的水面，停止加水后，漏斗內與錐形瓶中的液面差保持不變，說明裝置不漏氣．然后檢查B的氣密性：向燒杯中注入少量水，使導管口侵入水中，雙手捂住廣口瓶片刻有氣泡冒出，松開手后，有少量水進入導管形成水柱，說明裝置不漏氣（也可一次檢查A、B的氣密性：連接和燒杯間的乳膠管用止水夾夾住．然后從漏斗注入一定量的水，使漏斗中的水面高于錐形瓶內的水面，過一會，觀察漏斗內與錐形瓶中的液面差，若保持不變，說明裝置不漏氣）．
（4）裝置B中盛放的試劑是飽和NaHCO₃溶液，作用是吸收HCl氣體．
（5）在實驗室制法中，裝置A還可作為下列②④⑤氣體的發生裝置（填序號）．
①CH₂=CH₂ ②H₂S ③CH₄ ④CH≡CH ⑤H₂
（6）實驗室制取下列氣體：①NH₃，②Cl₂，③HCl，④H₂S，⑤CH₄，⑥CO，⑦CO₂，⑧O₂時，屬于必須進行尾氣處理并能用圖所示裝置進行處理的，將氣體的序號填入裝置圖的下方空格內．

尾氣吸收裝置
處理氣體	①③	②④

（7）已知所用NaOH溶液中溶質的質量分數為40%，室溫下該溶液密度為1.44g/mL，假設反應前后溶液的體積不變，不考慮實驗誤差，計算用此種方法制備所得Na₂CO₃溶液的物質的量濃度為7.2 mol/L．

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