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13．將30mL5mol/L NaOH溶液加水稀釋到500mL，稀釋后溶液中NaOH的物質的量濃度為（　　）
A．0.3 mol/LB．3 mol/LC．0.15 mol/LD．1.5 mol/L

分析 將30mL5mol/L NaOH溶液加水稀釋到500mL，稀釋過程中溶質氫氧化鈉的物質的量不變，據此計算出稀釋后溶液中氫氧化鈉的物質的量濃度．

解答 解：30mL5mol/L NaOH溶液中含有氫氧化鈉的物質的量為：5mol/L×0.03L=0.15mol，
稀釋過程中溶質的物質的量不變，則稀釋后溶液中氫氧化鈉的濃度為：c（NaOH）=$\frac{0.15mol}{0.5L}$=0.3mol/L，
故選A．

點評 本題考查了物質的量濃度的計算，題目難度不大，明確稀釋過程中溶質的物質的量不變為解答關鍵，注意掌握物質的量濃度的概念及計算方法，試題培養了學生的化學計算能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．以下是25℃時幾種難溶電解質的溶解度：
難溶電解質Mg（OH）2Cu（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3
溶解度/g9×10-41.7×10-61.5×10-43.0×10-9
在無機化合物的提純中，常利用難溶電解質的溶解平衡原理除去某些雜質離子．例如：
①為了除去氯化銨中的雜質Fe3+，先將混合物溶于水，再加入一定量的試劑反應，過濾結晶即可；
②為了除去氯化鎂晶體中的雜質Fe3+，先將混合物溶于水，加入足量的氫氧化鎂，充分反應，過濾結晶即可；
③為了除去硫酸銅晶體中的雜質Fe2+，先將混合物溶于水，加入一定量的H2O2，將Fe2+氧化成Fe3+，調節溶液的pH=4，過濾結晶即可．
請回答下列問題：
（1）上述三種除雜方案都能夠達到很好的效果，Fe3+、Fe2+都被轉化為Fe（OH）3（填化學式）而除去．
（2）①中加入的試劑應該選擇氨水為宜，其原因是不會引進新的雜質．
（3）②中除去Fe3+所發生的總反應的離子方程式為2Fe3++3Mg（OH）2=3Mg2++2Fe（OH）3．
（4）下列與方案③相關的敘述中，正確的是ACDE（填字母）．
A．H2O2是綠色氧化劑，在氧化過程中不引進雜質，不產生污染
B．將Fe2+氧化為Fe3+的主要原因是Fe（OH）2沉淀比Fe（OH）3沉淀較難過濾
C．調節溶液pH=4可選擇的試劑是氫氧化銅或堿式碳酸銅
D．Cu2+可以大量存在于pH=4的溶液中
E．在pH＞4的溶液中Fe3+一定不能大量存在．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列說法不正確的是（　　）
A．需要加熱才能發生的反應不一定是吸熱反應
B．任何放熱反應在常溫條件下一定能夠發生
C．反應物和生成物具有的總能量決定了反應是吸熱還是放熱
D．吸熱反應在一定條件下（如加熱等）也能夠發生

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．NA表示阿伏伽德羅常數，下列說法正確的是（　　）
A．常溫常壓下22.4LCO2分子數少于NAB．1molNaHCO3固體中含有NA個CO32-
C．NA個NO與NA個O2混合分子數為2NAD．1molCu反應轉移電子數一定是2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．在1.5mol Na2SO4中，含有的Na+數是（　　）
A．1.806×1024B．9.03×1023C．1.5D．3

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．相同溫度下，甲瓶裝滿CO2氣體，乙瓶裝滿SO2氣體．若兩瓶氣體的體積和質量都相同，則甲乙兩瓶氣體的壓強之比為16：11．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．反應N2O4（g）?2NO2（g）△H=+57kJ•mol-1，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數隨壓強變化曲線如圖所示．正確的是（　　）
A．A、C兩點的反應速率：A＞C
B．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺
C．A、C兩點氣體的平均相對分子質量：A＞C
D．由狀態B到狀態A，可以用加熱的方法

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．為將反應2Al+6H+═2Al3++3H2↑的化學能轉化為電能，下列裝置能達到目的是（鋁條均已除去了氧化膜）（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．某種物質的結構如圖所示，它是某種烴的衍生物的3個分子間相互加成生成的，這種烴的衍生物是甲醛．

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