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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

13．關于離子方程式Cu²⁺+2OH^-═Cu（OH）₂↓的說法正確的是（　　）

	A．	可表示所有銅鹽和強堿的反應
	B．	可表示某一個具體的反應，也可以表示一類反應
	C．	離子方程式中的OH^-可代表弱堿或強堿
	D．	該反應可看到Cu（OH）₂白色沉淀

分析 A、本離子方程式不能表示CuSO₄和Ba（OH）₂的反應；
B、本離子方程式可表示銅鹽和強堿當生成氫氧化銅沉淀和可溶性鹽時的一類反應，也可以表示某一個具體的反應；
C、弱堿不能拆為氫氧根；
D、氫氧化銅是藍色沉淀．

解答解：A、本離子方程式不能表示CuSO₄和Ba（OH）₂的反應，故不可表示所有銅鹽和強堿的反應，故A錯誤；
B、本離子方程式可表示當銅鹽和強堿當生成氫氧化銅沉淀和可溶性鹽時的一類反應，也可以表示某一個具體的反應，如CuCl₂+Ba（OH）₂=BaCl₂+Cu（OH）₂↓，故B正確；
C、弱堿不能拆為氫氧根，故氫氧根只能代表強堿，故C錯誤；
D、氫氧化銅是藍色沉淀，不是白色，故D錯誤．
故選B．

點評本題考查了離子方程式的含義和書寫，多數的離子方程式不但能代表一個具體的反應，還能代表一類反應，但有的離子方程式只能代表一個具體的反應，如：Cu²⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓+BaSO₄↓．

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3．

某種物質的結構如圖所示，它是某種烴的衍生物的3個分子間相互加成生成的，這種烴的衍生物是甲醛．

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4．200ml Fe₂（SO₄）₃溶液中SO₄^2-的物質的量濃度是7.5mol/L，則該溶液中含Fe³⁺56g．向該溶液中加入1.5mol的BaCl₂溶液可使SO₄^2-恰好沉淀，反應的離子方程式為Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓．

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1．已知NaHSO₃溶液中有平衡：HSO${\;}_{3}^{-}$+H₂O?${H}_{2}S{O}_{3}+O{H}^{-}$；HSO${\;}_{3}^{-}$?H${\;}^{+}+S{O}_{3}^{2-}$，加水稀釋0.1mol/L的NaHSO₃溶液后，下列粒子的濃度增大的是（　　）

A．

SO${\;}_{3}^{2-}$

B．

H₂SO₃

C．

H⁺

D．

OH^-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　　）

	A．	苯和甲苯都能使酸性KMnO₄溶液褪色
	B．	乙醚和乙酸都能與H₂發(fā)生加成反應
	C．	蛋白質、油脂和糖類都可發(fā)生水解
	D．	乙醇和乙酸乙酯使用飽和Na₂CO₃溶液鑒別

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．將20mL 0.5mol•L^-1 K₂SO₃溶液逐滴加入到20mL 0.2mol•L^-1 KMnO₄溶液（硫酸酸化）中，溶液恰好褪為無色．寫出反應的離子方程式：5SO₃^2-+2MnO₄^-+6H⁺=5SO₄^2-+2Mn²⁺+3H₂O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．關于NaOH的問題，下列敘述正確的是②③⑤⑥⑦．
①易被氧化 ②呈堿性 ③有腐蝕性 ④可用鈉和水反應制取 ⑤易潮解 ⑥稱量時應放在小燒杯中 ⑦久置于空氣中加酸有氣體產生．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．某化學實驗小組擬用50mLNaOH溶液吸收CO₂氣體（用大理石和稀鹽酸反應來制取CO₂），以制備純凈的Na₂CO₃溶液．為了防止通入的CO₂氣體過量生成NaHCO₃，他們設計了如下實驗過程：
a．取25mL NaOH溶液，向其中通入過量的CO₂氣體，至CO₂氣體不再溶解；
b．小火煮沸此溶液1～2min；
c．在得到的溶液中加入另一半（25mL）NaOH溶液，使其充分混合反應．
（1）此方案能制得較純凈的Na₂CO₃，寫出a、c兩步的化學反應方程式：NaOH+CO₂═NaHCO₃、NaHCO₃+NaOH═Na₂CO₃+H₂O．
（2）煮沸溶液的目的是充分將溶液中的二氧化碳趕出．此方案第一步的實驗裝置如圖所示：

（3）加入反應物前，如何檢查整個裝置的氣密性用彈簧夾夾住A、B連接處，先檢查A的氣性：塞緊橡皮塞，從漏斗注入一定量的水，使漏斗中的水面高于錐形瓶內的水面，停止加水后，漏斗內與錐形瓶中的液面差保持不變，說明裝置不漏氣．然后檢查B的氣密性：向燒杯中注入少量水，使導管口侵入水中，雙手捂住廣口瓶片刻有氣泡冒出，松開手后，有少量水進入導管形成水柱，說明裝置不漏氣（也可一次檢查A、B的氣密性：連接和燒杯間的乳膠管用止水夾夾住．然后從漏斗注入一定量的水，使漏斗中的水面高于錐形瓶內的水面，過一會，觀察漏斗內與錐形瓶中的液面差，若保持不變，說明裝置不漏氣）．
（4）裝置B中盛放的試劑是飽和NaHCO₃溶液，作用是吸收HCl氣體．
（5）在實驗室制法中，裝置A還可作為下列②④⑤氣體的發(fā)生裝置（填序號）．
①CH₂=CH₂ ②H₂S ③CH₄ ④CH≡CH ⑤H₂
（6）實驗室制取下列氣體：①NH₃，②Cl₂，③HCl，④H₂S，⑤CH₄，⑥CO，⑦CO₂，⑧O₂時，屬于必須進行尾氣處理并能用圖所示裝置進行處理的，將氣體的序號填入裝置圖的下方空格內．

尾氣吸收裝置
處理氣體	①③	②④

（7）已知所用NaOH溶液中溶質的質量分數為40%，室溫下該溶液密度為1.44g/mL，假設反應前后溶液的體積不變，不考慮實驗誤差，計算用此種方法制備所得Na₂CO₃溶液的物質的量濃度為7.2 mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．

研究硫及其化合物的性質有重要意義．
（1）硫酸工業(yè)生產中涉及反應：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），SO₂的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示：
①壓強：P₁＜P₂（填“＞”、“=”或“＜”）；
②平衡常數：A點=B點（填“＞”、“=”或“＜”）；
③200℃下，將一定量的SO₂和O₂充入體積不變的密閉容器中，經10min后測得容器中各物質的物質的量濃度如下表所示：

氣體	SO₂	O₂	SO₃
濃度（mol/L）	0.4	1.2	1.6

能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是ab；
a．SO₂和O₂的體積比保持不變 b．體系的壓強保持不變
c．混合氣體的密度保持不變 d．SO₂和SO₃物質的量之和保持不變
計算上述反應在0～10min內，v（O₂）=0.08mol•L^-1•min^-1；
（2）一定溫度下，用水吸收SO₂氣體，若得到pH=3的H₂SO₃溶液，試計算溶液中c（HSO₃^-）/c（SO₃^2-）
=$\frac{1}{6}$．（已知該溫度下H₂SO₃的電離常數：K_a1=1.0×10^-2mol/L，K_a2=6.0×10^-3mol/L）

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