Question

18．將20mL 0.5mol•L^-1  K₂SO₃溶液逐滴加入到20mL 0.2mol•L^-1 KMnO₄溶液（硫酸酸化）中，溶液恰好褪為無色．寫出反應的離子方程式：5SO₃^2-+2MnO₄^-+6H⁺=5SO₄^2-+2Mn²⁺+3H₂O．

Answer 1

分析 求出SO₃^2-的物質的量，然后根據K₂SO₃做還原劑，硫元素要被高錳酸鉀溶液由+4價氧化為+6價，從而表示出硫元素所失去的電子的物質的量為0.02mol；
設Mn元素在還原產物中化合價為a，則0.004mol高錳酸鉀溶液得電子的物質的量為0.004×（7-a）mol，根據得失電子數守恒來計算得a=2，即高錳酸鉀被還原為Mn²⁺，據此寫出離子方程式．

解答 解：n（SO₃^2-）=0.02L×0.5mol/L=0.01mol，由于K₂SO₃做還原劑，硫元素要被高錳酸鉀溶液由+4價氧化為+6價，從而硫元素所失去的電子的物質的量為0.02mol；
n（MnO₄^-）=0.02L×0.2mol/L=0.004mol，令Mn元素在還原產物中化合價為a，則：0.02=0.004×（7-a），解得a=2，故生成Mn²⁺，反應的離子方程式為5SO₃^2-+2MnO₄^-+6H⁺=5SO₄^2-+2Mn²⁺+3H₂O，
故答案為：5SO₃^2-+2MnO₄^-+6H⁺=5SO₄^2-+2Mn²⁺+3H₂O．

點評 本題考查了得失電子數守恒思想在氧化還原反應中的運用，本題難在需先根據得失電子數守恒計算出高錳酸鉀的還原產物，然后書寫離子方程式．