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5.關于NaOH的問題,下列敘述正確的是②③⑤⑥⑦.
①易被氧化 ②呈堿性 ③有腐蝕性 ④可用鈉和水反應制取 ⑤易潮解 ⑥稱量時應放在小燒杯中 ⑦久置于空氣中加酸有氣體產生.

分析 ①氫氧化鈉性質穩(wěn)定,不易被氧化;
②氫氧化鈉屬于堿;
③氫氧化鈉有腐蝕性;
④鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣;
⑤氫氧化鈉易潮解;
⑥氫氧化鈉易吸水;
⑦氫氧化鈉久置于空氣中得到碳酸鈉.

解答 解:①氫氧化鈉性質穩(wěn)定,不易被氧化,故錯誤;
②氫氧化鈉屬于堿,溶液具有堿性,故正確;
③氫氧化鈉有腐蝕性,故正確;
④鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣,反應劇烈,且金屬鈉價格昂貴,所以不用鈉和水反應制取氫氧化鈉,故錯誤;
⑤氫氧化鈉易潮解,故正確;
⑥氫氧化鈉易吸水,稱量時應放在小燒杯中,故正確;
⑦氫氧化鈉久置于空氣中得到碳酸鈉,加酸有氣體二氧化碳產生,故正確.
故答案為:②③⑤⑥⑦.

點評 本題考查學生氫氧化鈉的性質以及制備方法,屬于綜合知識的考查,難度中等.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

15.有反應①Cl2+SO2+2H2O═H2SO4+2HCl
②2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,針對兩個反應回答:
(1)氧化劑的氧化性強弱順序為KMnO4>Cl2>H2SO4,還原劑的還原性強弱順序為SO2>HCl>MnCl2
(2)反應①中氧化產物與還原產物質量比為98:73;
(3)反應②中HCl表現(xiàn)出的性質是ab(填字母).
a.還原性  B.酸性  c.氧化性.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

16.以乙醇為原料,制備乙二酸乙二醇酯().請用化學方程式表示其制備過程.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.關于離子方程式Cu2++2OH-═Cu(OH)2↓的說法正確的是(  )
A.可表示所有銅鹽和強堿的反應
B.可表示某一個具體的反應,也可以表示一類反應
C.離子方程式中的OH-可代表弱堿或強堿
D.該反應可看到Cu(OH)2白色沉淀

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

20.將含有Ag+,Ba2+,Cu2+,K+四種陽離子的溶液,按下述實驗步驟進行分離,最終分別得到沉淀物或溶液.可供選擇的分離試劑有氯化鈉溶液、硫酸溶液、氫氧化鈉溶液.試將適當的分離試劑的化學式填在括號里,生成物的化學式填在方框里,寫出有關反應的離子方程式(如圖).

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.在密閉容器中進行如下反應:A2(g)+B2(g)?2D(g),已知A2、B2、D的起始濃度分別為0.2mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L,在一定條件下,當反應達到平衡時,各物質的濃度有可能是(  )
A.B2為0.1mol/LB.D為0.3mol/L
C.A2為0.3mol/LD.B2為0.2mol/L同時D為0.1mol/L

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

3.硝基苯是重要的精細化工原料,是醫(yī)藥和染料的中間體,還可做有機溶劑.制備硝基苯的組裝如圖反應裝置,過程如下:
步驟:取100mL燒杯,用20mL濃硫酸與濃硝酸18mL配制混和酸,加入恒壓漏斗中.把18mL苯加入三頸燒瓶中.
②向室溫下的苯中逐滴加入混酸,邊滴邊攪拌,混和均勻.
③在50-60℃下發(fā)生反應,直至反應結束.
④將反應后的液體依次用蒸餾水和10% Na2CO3溶液洗滌,最后再用蒸餾水洗滌得到粗產品.
請回答下列問題:
(1)配置混酸應先在燒杯中先加入濃硝酸.
(2)恒壓滴液漏斗的優(yōu)點是可以保持漏斗內壓強與發(fā)生器內壓強相等,使漏斗內液體能順利流下.
(3)實驗裝置中長玻璃管可用冷凝管(球形冷凝管或直行冷凝管均可)代替(填儀器名稱).
(4)反應結束后產品在液體的下層(填“上”或者“下”),分離混酸和產品的操作方法為分液.
(5)為了得到更純凈的硝基苯,還須先向液體中加入氯化鈣除去水,然后蒸餾.
(6)寫出制備硝基苯的化學方程式

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

20.(1)已知
①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)△H1=-870.3kJ•mol-1
②C(s)+O2(g)=CO2(g)△H2=-393.5kJ•mol-1
③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H3=-285.8kJ•mol-1
則用固體C、氫氣、氧氣合成CH3COOH(l)的熱化學方程式為2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)△H=-488.3 kJ•mol-1
(2)某實驗小組對不同濃度的醋酸溶液進行導電性測定,結果如圖1.可得結論是①醋酸濃度在0-2 mol/L,電流強度隨著濃度增大而增大;濃度大于2 mol/L以后,電流強度隨著濃度增大而減小;②電流強度與離子濃度成正比.
(3)測得以等物質的量混合的醋酸和醋酸鈉溶液中PH=4.8,則離子濃度從大到小的排序是c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),常溫下,a mol•L-1KHCO3溶液的pH=8,HCO3?的水解常數約等于$\frac{1{0}^{-12}}{a}$.(用含a式表示).
(4)已知反應H2O(g)+CO(g)?CO2(g)+H2(g),在某溫度下的平衡常數是9.如果反應開始時,一氧化碳與水蒸氣的濃度都是0.01mol/L,計算一氧化碳的轉化率.(寫出計算過程)
(5)某鍋爐水垢的主要成分有CaCO3、Mg(OH)2、Fe2O3,利用如圖2所示裝置對鍋爐水(含Ca2+、Mg2+、HCO3-)進行預處理,可有效防止鍋爐水垢的形成.試用所學理論進行解釋.因為陽極會發(fā)生4OH--4e-=O2↑+2H2O,使得陽極區(qū)H+濃度增大,然后發(fā)生HCO3-+H+=CO2↑+H2O,一段時間后隨著CO2的排出溶液的酸性逐漸增強,就可有效防止鍋爐水垢的形成.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

1.25℃時,有下列五種溶液:
①0.1mol/L CH3COOH溶液②pH=13NaOH溶液③0.05mol/L H2SO4④0.1mol/L Na2CO3溶液  ⑤含有足量AgCl固體的飽和AgCl溶液
請根據要求填寫下列空白:
(1)溶液④的pH>7(填“>、<、=”),其原因是CO32-+H2O?HCO3-+OH-、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-(用離子方程式表示)
(2)在上述①至④四種溶液中,pH由大到小的順序為②④①③(填序號)
(3)將該溫度下a mL的溶液②與b mL的溶液③混合,所得混合溶液的pH=7,則a:b=1:1
(4)若溶液④和Al2(SO43溶液混合,觀察到有白色絮狀沉淀和無色氣體生成,該反應的離子方程式為2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2
(5)在溶液⑤中分別放入:A.10mL蒸餾水;B.50mL 0.2mol?L-1AgNO3溶液;C.60mL 0.1mol•L-1AlCl3溶液;D.100mL 0.1mol?L-1鹽酸溶液.充分攪拌后,Ag+濃度最小的是C(填序號)

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