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12．下列物質不能通過化合反應直接制得的是（　�。�
A．NaHCO3B．Fe（OH）3C．Al（OH）3D．FeCl2

分析 A．碳酸鈉、水以及二氧化碳化合得到碳酸氫鈉；
B．氫氧化亞鐵和氧氣、水反應生成氫氧化鐵；
C．氧化鋁和水之間不會反應得到Al（OH）3；
D．鐵和氯化鐵反應生成氯化亞鐵．

解答 解：A．NaHCO3可以是碳酸鈉、水以及二氧化碳化合的產物，故A錯誤；
B．氫氧化亞鐵和氧氣、水反應生成氫氧化鐵，發生化合反應：4Fe（OH）3+O2+2H2O=4Fe（OH）2，故B錯誤；
C．Al（OH）3不能通過化合反應制得，故C正確；
D．鐵和氯化鐵能夠反應生成氯化亞鐵，反應方程式為：Fe+2FeCl3=3FeCl2，該反應為化合反應，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了常見金屬及其化合物性質，題目難度不大，明確常見金屬單質及其化合物性質為解答關鍵，注意掌握化合反應概念及判斷方法，試題培養了學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．一定條件下存在反應：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H＜0．現有三個相同的2L恒容絕熱（與外界沒有熱量交換） 密閉容器I、II、III，在I中充入1mol CO和1mol H2O，在II中充入1mol CO2和1mol H2，在III中充入2mol CO 和2mol H2O，700℃條件下開始反應．達到平衡時，下列說法不正確的是（　�。�
A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反應速率不相同
B．容器Ⅰ中CO 的物質的量比容器Ⅱ中的多
C．容器I中反應的平衡常數小于Ⅲ中
D．容器Ⅲ中CO 的濃度比容器II中CO濃度的2倍還多

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．Ⅰ．某課外活動小組為了檢驗濃硫酸與木炭在加熱條件下反應產生的SO2和CO2氣體，設計了如圖1所示實驗裝置，a、b、c為止水夾，B是用于儲氣的氣囊，D中放有用I2和淀粉的藍色溶液浸濕的脫脂棉．


請回答下列問題
（1）對于易燃、易爆、有毒的化學物質，往往會在其包裝上面貼上危險警告標簽如圖2．濃硫酸的危險警告標簽是C．
（2）裝置A中發生反應的化學方程式為C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
（3）此實驗成敗的關鍵在于控制反應產生氣體的速率不能過快，因此設計了虛框部分的裝置，則正確的操作順序是③①②（用操作編號填寫）
①向A裝置中加入濃硫酸，加熱，使A中產生的氣體進入氣囊B，當氣囊中充入一定量氣體時，停止加熱；
②待裝置A冷卻，且氣囊B的體積不再變化后，關閉止水夾a，打開止水夾b，慢慢擠壓氣囊，使氣囊B中氣體慢慢進入裝置C中，待達到實驗目的后，關閉止水夾b；
③打開止水夾a和c，關閉止水夾b；
（4）實驗時，裝置C中的現象為品紅溶液褪色；[
（5）當D中產生進氣口一端脫脂棉藍色變淺，出氣口一端脫脂棉藍色不變現象時，可以說明使E中澄清石灰水變渾濁的是CO2，而不是SO2；寫出D中發生反應的化學方程式，并標出電子轉移方向和數目．
Ⅱ． Cu與濃硫酸反應可得硫酸銅溶液．某學習小組將銅屑放入一定濃度的硫酸中，加熱并不斷鼓入空氣也可得硫酸銅溶液，其反應原理為2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O．現欲將12.8g銅完全溶解，加蒸餾水后得200mL溶液．計算：
（6）參加反應的氧氣在標準狀況下的體積是2.24 L．（不必寫計算過程）
（7）所得硫酸銅溶液的物質的量濃度是1 mol/L（不必寫計算過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．某些化學反應可表示為：A+B→C+D+H2O （未注明反應條件）請回答下列問題：
（1）若A、C、D均含氯元素，且A的化合價介于C與D之間，寫出該反應的離子方程式：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O．
（2）若A為紫紅色金屬，D為紅棕色氣體，請寫出該反應的化學方程式：Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑++2H2O．
（3）若A為不含金屬元素的鹽，B為堿，則檢驗氣體C的方法是：用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，若試紙變藍，則說明為氨氣．
（4）若C、D均為氣體且都能使澄清石灰水變渾濁，則A與B的組合是碳和濃硫酸．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．汽車尾氣中，能與人體血紅蛋白結合而導致人體缺氧中毒的是（　�。�
A．CO、CO2B．CO、NOC．NO、NO2D．SO2、NO2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．某研究性學習小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍色沉淀．
甲同學認為沉淀可能是CuCO3；乙同學認為沉淀可能是Cu（OH）2；丙同學認為沉淀可能是CuCO3和Cu（OH）2的混合物（查閱資料知：CuCO3和Cu（OH）2均不帶結晶水）
Ⅰ．（1）按照甲同學的觀點，發生反應的離子反應方程式為CO32-+Cu2+=CuCO3↓；
（2）在探究沉淀成分前，須將沉淀從溶液中通過過濾、洗滌、干燥等步驟分離并凈化．
Ⅱ．請用如圖1所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分是何種成分．

（3）B中試劑為無水硫酸銅固體．
（4）能證明生成物中有CuCO3的實驗現象是裝置C中澄清石灰水變渾濁．
Ⅲ．若CuCO3和Cu（OH）2兩者都有，還可利用如圖2裝置通過實驗測定其組成．
（5）各裝置連接順序為 e→f→a→b→d→c→g→h→j．（填字母序號）
（6）裝置C中堿石灰的作用是吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2，實驗開始和結束時都要通入足量的空氣，請說明結束時通入足量空氣的作用是將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2排出
（7）若沉淀樣品的質量為m克，裝置B質量增加了n克，則樣品中CuCO3的質量分數為1-$\frac{49n}{9m}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．在FeCl2溶液加入過量Na2O2固體，充分攪拌（此時燒杯中液體呈渾濁狀）后再加入過量鹽酸使固體全部溶解，此時燒杯中陽離主要有（　�。�
A．只有Fe2+B．Na+、Fe3+
C．Na+、Fe3+ 和H+D．H+、Na+、Fe3+ 和Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．（1）根據要求填空：
a．寫出Cu原子的核外電子排布：[Ar]3d104s1
b．寫出MgCl2的電子式：
（2）白磷（P4）分子為正四面體型分子，如圖所示，4個P原子位于正四面體的四個
頂點，請回答下列問題：
a．分子中P-P鍵之間的夾角為60°；
b.1mol P4分子中有6mol P-P鍵；
c．P4分子是非極性（填極性或非極性）分子．
（3）寫出下列配合物的配體：
a．[Ag（NH3）2]+：NH3       b．[AlF6]3-：F-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列說法不正確的是（　�。�
A．為除去FeSO4溶液中的Fe2（SO4）3，可加入鐵粉，再過濾
B．除去乙醇中的水：加入生石灰，蒸餾
C．為除去乙炔氣中少量的H2S，可使其通過CuSO4溶液
D．為除去CO2中少量的SO2，可使其通過飽和Na2CO3溶液

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