Question

20．某些化學反應可表示為：A+B→C+D+H₂O （未注明反應條件）請回答下列問題：
（1）若A、C、D均含氯元素，且A的化合價介于C與D之間，寫出該反應的離子方程式：Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O．
（2）若A為紫紅色金屬，D為紅棕色氣體，請寫出該反應的化學方程式：Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑++2H₂O．
（3）若A為不含金屬元素的鹽，B為堿，則檢驗氣體C的方法是：用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，若試紙變藍，則說明為氨氣．
（4）若C、D均為氣體且都能使澄清石灰水變渾濁，則A與B的組合是碳和濃硫酸．

Answer 1

分析 （1）若A、C、D均含有氯元素，且A的化合價介于C與D之間，常見反應為氯氣和氫氧化鈉的反應；
（2）若A為紫紅色金屬，則A為Cu，D為紅棕色氣體，則D為NO₂，應是Cu與濃硝酸反應生成硝酸銅、二氧化氮與水；
（3）若A為不含金屬元素的鹽，B為堿，應是銨鹽與堿反應生成氨氣，則氣體C為氨氣；
（4）若C、D均為氣體且都能使澄清石灰水變渾濁，二者分別為SO₂、CO₂，為碳和濃硫酸的反應．

解答 解：（1）若A、C、D均含有氯元素，且A的化合價介于C與D之間，常見反應為氯氣和氫氧化鈉的反應，反應的離子方程式為Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，
故答案為：Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O；
（2）若A為紫紅色金屬，則A為Cu，D為紅棕色氣體，則D為NO₂，應是Cu與濃硝酸反應生成硝酸銅、二氧化氮與水，反應方程式為：Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑++2H₂O，
故答案為：Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑++2H₂O；
（3）若A為不含金屬元素的鹽，B為堿，應是銨鹽與堿反應生成氨氣，則氣體C為氨氣，檢驗氨氣的方法為：用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，若試紙變藍，則說明為氨氣，
故答案為：用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，若試紙變藍，則說明為氨氣；
（4）若C、D均為氣體且都能使澄清石灰水變渾濁，二者分別為SO₂、CO₂，為碳和濃硫酸的反應，
故答案為：碳和濃硫酸．

點評 本題考查無機物的推斷，把握元素化合物知識及物質的性質為解答的關鍵，注意利用題干信息及物質轉化推斷無機物，題目難度中等．