Question

1．（1）根據要求填空：
a．寫出Cu原子的核外電子排布：[Ar]3d¹⁰4s¹
b．寫出MgCl₂的電子式：
（2）白磷（P₄）分子為正四面體型分子，如圖所示，4個P原子位于正四面體的四個
頂點，請回答下列問題：
a．分子中P-P鍵之間的夾角為60°；
b.1mol P₄分子中有6mol P-P鍵；
c．P₄分子是非極性（填極性或非極性）分子．
（3）寫出下列配合物的配體：
a．[Ag（NH₃）₂]⁺：NH₃       b．[AlF₆]^3-：F^-．

Answer 1

分析 （1）a．Cu元素原子核外電子數為29，根據能量最低原理書寫核外電子排布式；
b．MgCl₂由鎂離子與氯離子構成；
（2）a．P₄分子為正四面體型分子，每個面為正三角形；
b．P₄分子中有6個P-P鍵；
c．P₄分子為對稱結構，屬于非極性分子；
（3）中心原子或離子提供空軌道，配體提供孤電子對．

解答 解：（1）a．Cu元素原子核外電子數為29，核外電子排布式為[Ar]3d¹⁰4s¹，故答案為：[Ar]3d¹⁰4s¹；
b．MgCl₂由鎂離子與氯離子構成，電子式為，故答案為：；
（2）a．P₄分子為正四面體型分子，每個面為正三角形，分子中P-P鍵之間的夾角為60°，故答案為：60°；
b．P₄分子中有6個P-P鍵，1mol P₄分子中有6mol P-P鍵，故答案為：6；
c．P₄分子為對稱結構，屬于非極性分子，故答案為：非極性；
（3）a．[Ag（NH₃）₂]⁺的中心離子為Ag⁺，配體為NH₃，故答案為：NH₃；
b．[AlF₆]^3-：的中心離子為Al³⁺，配體為F^-，故答案為：F^-．

點評 本題考查核外電子排布、電子式、分子結構、化學鍵、配合物等，注意對基礎知識的理解掌握．