Question

13．為防治碘缺乏病，通常在食鹽中添加少量的碘酸鉀（KIO₃）．碘酸鉀和碘化鉀在溶液中能發生反應：KIO₃+5KI+3H₂SO₄═3I₂+3K₂SO₄+3H₂O
①該反應中，氧化劑是KIO₃，氧化產物是I₂；
②氧化性：KIO₃ ＞I₂（填“＞”、“＜”或“=”）；
③當有3mol I₂生成時，轉移電子的物質的量為5mol．

Answer 1

分析 ①該反應中I元素化合價由+5價、-1價變為0價，得電子化合價降低的反應物是氧化劑、失電子化合價升高的反應物是還原劑，氧化劑對應的產物是還原產物，還原劑對應的產物是氧化產物；
②同一氧化還原反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性；
③當有3mol I₂生成時，生成碘的$\frac{1}{6}$來自于碘酸鉀．

解答 解：①該反應中I元素化合價由+5價、-1價變為0價，得電子化合價降低的反應物是氧化劑、失電子化合價升高的反應物是還原劑，氧化劑對應的產物是還原產物，還原劑對應的產物是氧化產物，所以KIO₃是氧化劑、KI是還原劑，還原產物和氧化產物都是I₂，故答案為：KIO₃；I₂；
②同一氧化還原反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，氧化劑是碘酸鉀、氧化產物的碘，所以氧化性：KIO₃ ＞I₂，故答案為：＞；
③當有3mol I₂生成時，生成碘的$\frac{1}{6}$來自于碘酸鉀，所以轉移電子物質的量=3mol×2×$\frac{1}{6}$×（5-0）=5mol，
故答案為：5．

點評 本題考查氧化還原反應有關計算及基本概念，明確元素化合價變化與氧化劑、還原劑關系是解本題關鍵，注意該反應中氧化產物和還原產物是同一種物質，知道氧化性強弱比較方法．