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4．在FeCl₂溶液加入過量Na₂O₂固體，充分攪拌（此時燒杯中液體呈渾濁狀）后再加入過量鹽酸使固體全部溶解，此時燒杯中陽離主要有（　　）

	A．	只有Fe²⁺		B．	Na⁺、Fe³⁺
	C．	Na⁺、Fe³⁺ 和H⁺		D．	H⁺、Na⁺、Fe³⁺ 和Fe²⁺

分析過氧化鈉具有強氧化性，FeCl₂溶液加入過量Na₂O₂固體，氯化亞鐵完全轉化成氫氧化鐵和氯化鈉，然后加入過量鹽酸后，氫氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵和水，則反應后溶液中含有的陽離子為鐵離子、鈉離子和氫離子，據此進行解答．

解答解：在FeCl₂溶液加入過量Na₂O₂固體，充分攪拌（此時燒杯中液體呈渾濁狀）后，氯化鐵與過氧化鈉反應生成氫氧化鐵、氯化鈉和氧氣，
再向反應后的溶液中加入過量鹽酸使固體全部溶解，反應生成氯化鐵、氯化鈉和水，
則反應后溶液中含有的陽離子為Na⁺、Fe³⁺和H⁺，
故選C．

點評本題考查了鈉的重要化合物性質，題目難度不大，明確過氧化鈉的性質為解答關鍵，注意鹽酸過量，反應后溶液中含有氫離子，為易錯點，試題培養了學生的分析能力及靈活應用能力．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．設N_A代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（　　）

	A．	常溫常壓下，1molCH₄分子中含有8N_A個電子
	B．	常溫常壓下，11.2LO₃中含有0.5N_A個O₃分子
	C．	0.1mol/LNa₂SO₄溶液中含Na⁺的數目為0.2N_A
	D．	Na₂O₂與水反應產生1molO₂時，轉移2N_A個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．氧化還原反應在生產生活中有廣泛的應用．
（1）氧化氣化法可提純電弧法合成的碳納米管中的碳納米顆粒雜質，反應的化學方程式為：
3 C+2 K₂Cr₂O₇+8H₂SO₄→3 CO₂↑+2 K₂SO₄+2 Cr₂（SO₄）₃+8 H₂O
完成并配平上述化學方程式．該反應中氧化劑是K₂Cr₂O₇，每生成1mol氧化產物，轉移的電子數目為4N_A．
（2）高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種新型的自來水處理劑，用于殺菌消毒．其制備可通過在強堿性條件下，由NaClO和FeCl₃共熱而得．則氧化性比較：NaClO＞（填“＞”或“＜”）K₂FeO₄．
（3）鋁熱反應可用于冶煉單質鐵．寫出鐵絲在氧氣中燃燒的產物與鋁反應的化學方程式8Al+3Fe₃O₄$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Al₂O₃+9Fe．
（4）三氟化氮（NF₃）是微電子工業中優良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環境中發生如下反應：
3NF₃+5H₂O═2NO+HNO₃+9HF．在反應中，NF₃是氧化劑和還原劑，氧化劑和還原劑物質的量之比為2：1．
（5）鈉-鉀合金可在核反應堆中用作熱交換液．5.05g鈉-鉀合金溶于200mL水生成0.075mol H₂．則溶液中OH^-離子的物質的量濃度為0.75mol/L，鈉-鉀合金的化學式可表示為NaK₂．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列物質不能通過化合反應直接制得的是（　　）

A．

NaHCO₃

B．

Fe（OH）₃

C．

Al（OH）₃

D．

FeCl₂

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．化學與科學、社會和人類生活密不可分，自2016年1月1日起將施行修訂后的《中華人民共和國大氣污染防治法》．下列有關說法錯誤的是（　　）

	A．	開發新能源，如太陽能、風能等，減少對化石能源的依賴，也減少對大氣的污染
	B．	直徑接近于2.5×10^-6m的顆粒物（PM2.5）分散在空氣中形成的混合物具有丁達爾效應
	C．	實施“煤改氣”、“煤改電”等清潔燃料改造工程，有利于保護環境
	D．	汽油發動機工作時會產生一定量的NO和CO，采用三元催化裝置可以減少污染物的排放

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．有關物質的轉化關系如圖所示（部分物質和條件已略去）．A、C、E、G是中學化學中的常見單質，A為黑色粉末，G為黃綠色氣體，E在G 中燃燒時發出蒼白色火焰，F的焰色反應顯黃色，B是常見的無色液體，K為紅褐色沉淀．

請回答下列問題：
（1）G的化學式為Cl₂，F的化學式為NaOH
（2）D、B、H混和生成J和I的離子方程式：Fe₃O₄+8H⁺═Fe²⁺+2Fe³⁺+4H₂O
（3）常溫下G與F的溶液反應的離子方程式：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O
（4）J轉變為I的化學方程式：2FeCl₂+Cl₂═2FeCl₃．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．標準狀況下1.68L無色可燃氣體在足量氧氣中完全燃燒．若將產物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀質量為15.0g；若用足量堿石灰吸收燃燒產物，增重9.3g．
（1）計算燃燒產物中水的質量．
（2）若原氣體是一種烴，通過計算推斷它的分子式并寫出其結構簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．為防治碘缺乏病，通常在食鹽中添加少量的碘酸鉀（KIO₃）．碘酸鉀和碘化鉀在溶液中能發生反應：KIO₃+5KI+3H₂SO₄═3I₂+3K₂SO₄+3H₂O
①該反應中，氧化劑是KIO₃，氧化產物是I₂；
②氧化性：KIO₃＞I₂（填“＞”、“＜”或“=”）；
③當有3mol I₂生成時，轉移電子的物質的量為5mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．已知：（1）Zn（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═ZnO（s），△H=-348.3kJ/mol
（2）Zn（s）+Ag₂O（s）═ZnO（s）+2Ag（s），△H=-317.3kJ/mol
則2Ag（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═Ag₂O（s）的△H等于（　　）

A．

31.0kJ/mol

B．

-665.6kJ/mol

C．

332.8 kJ/mol

D．

-31.0 kJ/mol

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